[题目]已知32g X与40g Y恰好完全反应.生成mg Q和9g H.该反应生成0.5mol Q.则Q物质的摩尔质量是 ( )A. 63g/mol B. 122g/mol C. 126g/mol D. 163g/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成mg Q和9g H。该反应生成0.5mol Q，则Q物质的摩尔质量是（）

A. 63g/mol B. 122g/mol C. 126g/mol D. 163g/mol

【答案】C

【解析】

根据质量守恒得Q质量m=（32+40-9）g=63g，反应生成0.5molQ， M（Q）=m÷n=63g÷0.5mol=126g/mol，故答案为C。

故选C。

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【题目】下列反应属于可逆反应的是（）

A.Cl2与水的反应

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（1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_____________________。

（2）通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

（3）固体A的主要成分为__________（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗降低。

（4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3标准溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 与K2Cr2O7反应的离子方程式为_____________________________。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为__________%( 保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。

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【题目】用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是

A. a极上发生还原反应

B. 铁片腐蚀速率：乙＞甲

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D. b极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH—

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【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列叙述正确的是（）

A. 加入少量W，逆反应速度增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大

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A. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB

B. 容器内的总压强不随时间的变化而变化

C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2

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选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量（忽略体积）	CO的转化率

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