练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论不正确的是

    A.氢原子个数比为4∶3B.原子个数比为5∶4

    C.分子个数比为1∶1D.密度比为17∶16

    【答案】D

    【解析】

    在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，所以CH4和NH3的分子数相同。

    A．CH4和NH3的分子数相同，所以氢原子个数比为4∶3，正确；

    B．CH4和NH3的分子数相同，所以原子个数比为5∶4，正确；

    C．CH4和NH3的分子数相同，所以分子个数比为1∶1，正确；

    D．同温同压下，气体密度和相对分子质量成正比，所以CH4和NH3的密度比为16∶17，错误；

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L 密闭容器内，400 ℃时反应：CO(g)+2H(g) CH3OH(g) △H<0，体系中n(CO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    5

    n(CO)(mol)

    0.020

    0.011

    0.008

    0.007

    0.007

    （1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______。

    （2）用H2 表示从0~2s 内该反应的平均速率v(H2)=______。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。

    a.v(CH3OH)=2v(H2) b.容器内压强保持不变

    c.2V 逆(CO)= v 正(H2) d.容器内密度保持不变

    （4） CH3OH 与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，图中CH3OH 从______(填A 或B)通入， b 极的电极反应式是______。

    II.某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

    实验①: 把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

    实验②: 把纯锌片投入到含FeCl3 的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

    实验③: 在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

    试回答下列问题：

    （1）试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是_______________。 t2~t3速率变化的主要原因是______________。

    （2）实验②放出氢气的量减少的原因是________。

    （3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确?_____ (填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。

    a、若不正确，请说明原因：________________。

    b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

    装置

    分别进行的操作

    现象

    i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞

    ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液

    铁片表面产生蓝色沉淀

    （1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。

    ①实验i中的现象是______。

    ②用电极反应式解释实验i中的现象：______。

    （2）查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

    ①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是______。

    ②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

    实验

    滴管

    试管

    现象

    0.5 mol·L－1

    K3[Fe(CN)6]溶液

    iii. 蒸馏水

    无明显变化

    iv. 1.0 mol·L－1NaCl 溶液

    铁片表面产生大量蓝色沉淀

    v. 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液

    无明显变化

    a. 以上实验表明：在有______存在条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。

    b. 为探究Cl－的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl－的作用是______。

    （3）有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是______(填字母序号)。

    实验

    试剂

    现象

    A

    酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)

    产生蓝色沉淀

    B

    酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)

    产生蓝色沉淀

    C

    铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)

    产生蓝色沉淀

    D

    铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除O2)

    产生蓝色沉淀

    （4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后，取铁片(负极)附近溶液于试管中，_____(回答相关操作、现象)，则说明负极附近溶液中产生了Fe2＋，即发生了电化学腐蚀。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

    A. a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a＜e

    B. b、d两种元素的简单离子半径相比，前者较大

    C. 由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应

    D. 由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）
    A.20%
    B.40%
    C.60%
    D.80%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质分类正确的是

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    A

    硫酸

    纯碱

    硅酸钠

    干冰

    B

    氢硫酸

    烧碱

    纯碱

    氧化铜

    C

    碳酸

    生石灰

    小苏打

    二氧化硫

    D

    二氧化碳

    苛性钠

    食盐

    石灰石

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下，N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )

    A. 在温度T下，该反应的平衡常数K＝

    B. 在温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

    C. 曲线b对应的反应条件改变可能是加入了催化剂

    D. 若曲线b对应的反应条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＜0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

    （1）Z的原子结构示意图为 ；化合物BA4的电子式为 。

    （2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有 （填序号）。

    A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键

    （3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是 （填化学式），其主要原因是 。

    （4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJmol﹣1、﹣283.0kJmol﹣1和﹣726.5kJmol﹣1 ． 请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ．
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ．
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）．

    判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．
    ①．v生成（CH3OH）=v消耗（CO2） ②．混合气体的密度不再改变
    ③．CO2、H2、CH3OH的浓度均不再变化 ④．混合气体的压强不再改变
    （4）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为、正极的反应式为 ． 理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案