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    下列关于实验安全的叙述中错误的是( )

    A.使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有完全吸收处理装置

    B.酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布盖灭；钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭

    C.汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下面的排气扇

    D.学生实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗(切忌用手揉眼睛)，然后请医生处理

     

    B

    【解析】钠、钾失火不可用泡沫灭火器扑灭，因Na、K均可与H2O、CO2等反应。Na、K失火应用沙子等盖灭

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 11-1化学实验仪器和基本操作练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是( )

    A．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石

    B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风

    C．酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的2/3

    D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10％的NaOH溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第四章非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是( )

     

    A.将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线b

    B.在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线c

    C.降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)的变化曲线如b

    D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)

    >c(HClO)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第十、十一章有机、实验练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象预测正确的是( )

     

    A.振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

    B.实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无变化

    C.实验Ⅲ：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D.实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第十、十一章有机、实验练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到预期目的的是( )

    ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

    ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染

    ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

    ④用硝酸钡溶液鉴别SO42-与SO32-

    ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃

    A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第六、七章化学反应与能量速率平衡卷（解析版） 题型：填空题

    “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

    (1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

    ②1 100 ℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应向 进行(填“左”或“右”)，判断依据是 。

    (2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

     

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。

    ②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是 (填符号)。

    A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2 D．将H2O(g)从体系中分离

    E．充入He(g)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第六、七章化学反应与能量速率平衡卷（解析版） 题型：选择题

    在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下：

     

    下列分析中不正确的是( )

    A．图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响

    B．图Ⅱ可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

    C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

    D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第八章水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是( )

     

    A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强

    B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

    C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

    D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第二章化学物质及其变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写不正确的是( )

    A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时， 2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+

    B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

    C.Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，当

    n［Ca(OH)2］∶n(NaHCO3)=1∶2时,

    D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，

     

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