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    合成氨工业中原料气(N2、H2、CO的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，反应是：

    ［Cu(NH3)2］Ac+CO［Cu(NH3)2］Ac?CO+QkJ

    (1)必须除去原料气中CO的原因是                                          .

    (2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件是                               .

    (3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力.醋酸铜氨再生的生产适宜条件是                                                        .

    (1)防止催化剂中毒失效  (2)低温、高压  (3)高温、低压
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）3NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa．
    回答下列问题：
    （1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是
    加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率
    加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率
    ．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是
    增加反应速率，缩短达到平衡的时间
    增加反应速率，缩短达到平衡的时间
    ．
    （2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x．则K和x的关系满足K=
    4xV2
    27n2(1-x)4
    4xV2
    27n2(1-x)4
    ．
    （3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：
    物  质 燃烧热（kJ?mol-1）
    H2（g） -285.8
    CO（g） -283.0
    CH4（g） -890.3
    已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    ．
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?闸北区一模）合成氨工业中原料气（H2、CO的混合气）在进入合成塔前常用醋酸亚铜氨溶液来吸收原料气中的CO：Cu（NH3）2Ac（溶液）+CO（g）?Cu（NH3）2Ac?CO（溶液）+Q kJ（Q＞0），吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨．
    （1）写出该反应的平衡常数表达式K=
    c[Cu(NH3)2Ac?CO]
    c[Cu(NH3)2Ac]×c(CO)
    c[Cu(NH3)2Ac?CO]
    c[Cu(NH3)2Ac]×c(CO)
    ；升高温度K值将
    减小
    减小
    （选填“增大”“减小”“不变”）．
    （2）必须除去原料气中CO的原因是
    防止催化剂中毒
    防止催化剂中毒
    ，欲充分吸收CO，适宜的条件是
    bc
    bc
    （选填序号）
    a．升高温度      b．增大压强    c．增大醋酸亚铜氨溶液浓度
    吸收CO时，溶液中Cu（NH3）2Ac和Cu（NH3）2Ac?CO的浓度（mol/L）变化情况如下：
    0min 30min 45min 60min 90min
    Cu（NH3）2Ac 2.0 1.2 0.9 0.9 1.8
    Cu（NH3）2Ac?CO 0 a 1.1 1.1 0.2
    （3）前30min Cu（NH3）2Ac的平均反应速率为
    0.027mol/（L?min）
    0.027mol/（L?min）
    ；
    （4）60min时改变的条件可能是
    升高温度
    升高温度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得．

    （1）在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此温度下该反应的平衡常数K=
    7.32×10-3
    7.32×10-3
    ．
    （2）在三个相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是
    D
    D
    （填字母，下同）．
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
    （3）乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气
    具有良好的应用前景．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
    a、CH3CH2OH（g）+H2O（g）?4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ/mol
    b、CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）?3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ/mol
    下列说法错误的是：
    D
    D

    A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
    B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
    C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
    D．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2（（（NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．

    （1）在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时各物质的浓度分别为c（H2）=9.00mol/L，c（N2）=3.00mol/L，c（NH3）=4.00mol/L，此温度下该反应的平衡常数为
    7.32×10-3
    7.32×10-3
    ．
    （2）三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间的变化如图所示．下列说法正确的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．图I可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ一定是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂效果1＞2
    （3）将水蒸气通过红热的炭即产生水蒸气，化学方程式为：C（s）+H2O（g） H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K该反应在低温下能否自发
    否
    否
    （填：能或否）．
    （4）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：
    物  质 燃烧热（kJ?mol-1）
    H2（g） -285.8
    CO（g） -283.0
    CH4（g） -890.3
    已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    ．
    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?3NH3（g），△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa．回答下列问题：
    （1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是
    加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率
    加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率
    ．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是
    增加反应速率，缩短达到平衡的时间
    增加反应速率，缩短达到平衡的时间
    ．
    （2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K1，此时N2的转化率为x．则K和x的关系满足K=
    4xV2
    27n2(1-x)4
    4xV2
    27n2(1-x)4
    ．若温度为400℃，平衡常数为K2，则K1
    ＜
    ＜
    K2（填“＜”、“=”或“＞”）
    （3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：
    物  质 燃烧热（kJ?mol-1）
    H2（g） -285.8
    CO（g） -283.0
    CH4（g） -890.3
    已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．
    ①写出CO燃烧的热化学方程式
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    ．
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=
    -483.6
    -483.6
    kJ/mol．

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