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    【题目】除去下列物质内所含的杂质(括号内的物质)，所选用的试剂不正确的是 (　　　　)

    A.乙酸(苯甲酸)：NaOH溶液B.甲烷(乙烯)：溴水

    C.苯(苯甲酸)：NaOH溶液D.乙炔(硫化氢)：亚硫酸钠酸性溶液

    【答案】A

    【解析】

    A.乙酸和苯甲酸均能与NaOH溶液反应，NaOH溶液不能除去杂质，故A错误；

    B.乙烯能与溴水发生加成反应，甲烷不能，洗气可除杂，故B正确；

    C.苯甲酸与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的苯甲酸钠，而苯不溶于水，也与NaOH溶液不反应，故C正确；

    D.硫化氢与NaOH反应，而乙炔不能，则加NaOH溶液、洗气可分离，故D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

    A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

    B. n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3

    C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

    D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体。

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

    （1）装置①的作用是_______________

    （2）装置②中产生ClO2气体的化学方程式为____________。

    （3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

    ①减压，55 ℃蒸发结晶；

    ②趁热过滤；

    ③____________________________________；

    ④低于60 ℃干燥，得到成品。

    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验。

    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2－＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。将所得混合液配成100 mL待测溶液。

    ②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知：I2 ＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。

    （4）样品中NaClO2的质量分数为__________(用含m、c、V的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

    回答下列问题：．

    (1)固体1含有的物质是_________、CaCO3、Ca(OH)2；捕获剂所捕获的气体主要是_______________。

    (2)若X是空气，则上述反应中NO和O2的物质的量之比最好为___________，若空气过量，导致的结果会是____________________________。

    (3)流程中处理含NH4+废水时发生反应的离子方程式为____________________________。气体1也可通过催化剂直接转化成无污染气体，反应的化学方程式为_____________________________________。

    (4)若工业废气中主要含N2、SO2，不考虑其他成分，则可用下列工艺生产NaHSO3过饱和溶液[NaHSO3过饱和溶液是生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的原料]。

    pH=4.1时，I中反应的化学方程式为_________________________；工艺中加入Na2CO3

    固体、并再次通入废气的目的是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 有机物只能从有机体中取得

    B. 有机物和无机物的组成、结构、性质有严格区别，它们不能相互转化

    C. 人类只是从现代才使用有机物

    D. 合成树脂、合成橡胶、合成纤维等均属于有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中进行的反应为 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z 的起始浓度依次为0.1 mol / L，0.3 mol / L，0.2 mol / L，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是 ( )

    A. X＝0.2 mol / L，Y＝0.6 mol / L B. Y＝0.5 mol / L或Y＝0.1 mol / L

    C. Y＝0.6 mol / L D. Z＝0.4 mol / L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法正确的是

    A. 该反应已达化学平衡状态B. 正、逆反应速率相等且等于零

    C. SO2和O2全部转化为SO3D. SO2、O2、SO3的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应达到最大反应限度的本质特征是（　　）

    A.正反应不再继续进行

    B.正反应和逆反应都再继续进行

    C.正反应和逆反应的速率都为零

    D.正反应和逆反应的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：

    (1)甲溶液的pH＝________。

    (2)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________。

    (3)某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度(已知：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需________(填写仪器名称)。

    ②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是_______。

    ③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去，填字母序号)，达到滴定终点的现象是__________________________。

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