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    【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法正确的是

    A. 该反应已达化学平衡状态B. 正、逆反应速率相等且等于零

    C. SO2和O2全部转化为SO3D. SO2、O2、SO3的浓度一定相等

    【答案】A

    【解析】

    根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

    A、当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，反应已达化学平衡状态，故A正确；

    B、平衡状态是动态平衡，所以正、逆反应速率相等且大于零，故B错误；

    C、可逆反应，SO2和O2不可能全部转化为SO3，故C错误；

    D、平衡状态时 SO2、O2、SO3的浓度不变而不一定相等，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个图像，以下反应中完全符合上述图像的是（ ）

    A. N2(g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H<O

    B. 2SO3 (g) 2SO2 (g) +O2 (g) △H>O

    C. 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) △H<O

    D. CO2(g) +NO(g) CO(g)+NO2(g) △H>O

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    【题目】下列式子中，能真实表示物质分子组成的是

    A.AlB.CC.SiO2D.CO2

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    【题目】除去下列物质内所含的杂质(括号内的物质)，所选用的试剂不正确的是 (　　　　)

    A.乙酸(苯甲酸)：NaOH溶液B.甲烷(乙烯)：溴水

    C.苯(苯甲酸)：NaOH溶液D.乙炔(硫化氢)：亚硫酸钠酸性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素X，它们之间有如下转化关系：

    (1)若A为单质，仅B、C属于盐类，且A、B、C中元素X的化合价依次升高，C、D、E中元素X的化合价相同。则D的颜色为__________；E的名称为____________。

    (2)若A为单质，B、C均属于盐类，且B、C的水溶液中含X元素的离子所带电荷数之比为3：1，D是一种白色沉淀。则元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反应中氧化剂的化学式为___________；C→D反应的离子方程式为__________________________________。

    (3)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体，C、D、E均属于盐类，D→E→C是我国化学家发明的经典工业制备C的方法。则A的电子式为___________；D→E的化学方程式为：____________________________________。

    (4)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，B、E发生反应只生成一种产物，且属于盐类。则B→C的化学方程式为____________________________，E→C_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应

    A(s)＋2B(g) D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

    　时间(min)

    物质的量(mol)　　　　　

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    B

    2.00

    1.36

    1.00

    1.00

    1.20

    1.20

    D

    0

    0.32

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    E

    0

    0.32

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    （1）T 1 ℃时，该反应的平衡常数K＝________。

    （2）30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。

    a．通入一定量的B

    b．加入一定量的固体A

    c．适当缩小容器的体积

    d．升高反应体系温度

    e．同时加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E

    （3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为图1中的________(填序号)。

    （4）维持容器的体积和温度T1 ℃不变，若向该容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同，则投入固体A的物质的量n的取值范围是________。

    （5）维持容器的体积和温度T1 ℃不变，各物质的起始物质的量为：n(A)＝1.0 mol，n(B)＝3.0 mol，n(D)＝a mol，n(E)＝0 mol，达到平衡后，n(E)＝0.50 mol，则a＝________。

    （6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B% 随温度变化的示意图如图2所示。由图可知，Q_______0(填“大于”或“小于”)，c点v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(　　)

    A. H2O分解为H2与O2时放出热量

    B. 生成1mol H2O时吸收热量245 kJ

    C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

    D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是(　　)

    A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

    B. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

    C. 加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

    D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

    已知①常压下反应的能量变化如图所示。

    ②

    化学键

    H—H

    H—O

    O===O

    键能kJ/mol

    436

    x

    496

    ③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；

    H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－284 kJ/mol

    H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol

    请回答下列问题：

    (1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________。

    (2)H—O键的键能x为________ kJ/mol。

    (3)甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为________ kJ/mol。

    (4)在____(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。

    (5)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。

    甲　　　　　　乙

    ①写出甲池的A极电极反应式：__________________________。

    ②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的________。

    A．H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH

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