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    【题目】将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)。则下列说法正确的是（ ）

    A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

    B．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)=Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)=c(Br－)

    C．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)增大

    D．此体系中一定存在c(Ag＋)=c(Br－)=[Ksp(AgBr)]1/2

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A.AgBr比AgCl更难溶，即Ksp更小，但在AgBr溶液中增大c(Cl－)，可使AgBr转化为AgCl，A项错误；B.AgBr中达到沉淀溶解平衡时，c(Ag＋)·c(Br－)=Ksp，但c(Ag＋)与c(Br－)不一定相等，B项错误；C.向沉淀溶解平衡体系中加入AgBr固体，平衡不移动，且c(Ag＋)、c(Br－)均不变，C项错误；D.AgBr固体溶于水，根据AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)，此体系中一定存在c(Ag＋)=c(Br－)= [Ksp(AgBr)]1/2，D项正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法错误的是

    A. Al2H6中Al为－3价，H为＋1价

    B. Al2H6中含有离子键和极性共价键

    C. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

    D. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：

    （1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

    ①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

    ②1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g） △H = - 47.3kJmol-1

    反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1；

    平衡常数K的表达式为 。

    （2）图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

    图1中压强p1、p2、p3的大小顺序为 ，理由是 ；该反应平衡常数的大小关系为K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”)，理由是 。

    （3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0

    ①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是 。

    ②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。

    A．加了催化剂 B．缩小容器体积

    C．降低温度 D．增加SO3的物质的量

    （4）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】含氮化合物在生活中应用十分广泛。神州飞船外壳使用了氮化硅新型陶瓷结构材料，该材料硬度大、耐磨损。可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成氮化硅，同时生成一种与氮气结构相似的气态分子。

    （1）写出上述反应的化学方程式____________________________________。反应原料中涉及的元素电负性由大到小的排列顺序为________________________________。

    （2）基态氮原子中的原子轨道形状有 _______________种。

    （3）某同学画出了硅原子基态的核外电子排布图如下图，该电子排布违背了 原理。

    （4）氮化硅有多种型体，其中β-氮化硅层状结构模型如图，以图中所示的平行四边形为基本重复单元无限伸展，则该基本单元中含氮原子______个，硅原子______个。

    （5）含氮的有机化合物氨基乙酸H2NCH2COOH中的碳 原子杂化方式有____________，σ与π键的个数比为_______________。

    （6）氨分子是一种常见的配体。Cu2+离子在水溶液中以 [Cu （H2O）4]2+形式存在，向含Cu 2+离子的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu（NH3）4]2+离子，其原因是 。某配合物的化学式为 CoCl3·4NH3， 内界为正八面体构型配离子。0.1 mol该化合物溶于水中，加入过量 AgNO3，有14.35g 白色沉淀生成。则它的中心离子价电子排布式为____________，內界可能的结构有__________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学平衡原理是中学化学学习的重要内容，请回答下列问题：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气（主要成分CO、H2）制备甲醇。

    （1）己知：CO、H2、CH3OH、的燃烧热（△H）分别为-283.0kJ/mol、-241.8kJ/mol、-192.2 kJ/mol，请写出合成气制备甲醇的热化学方程式 。

    （2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是______（填选项字母）。

    （3）在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入3 mol的合成气，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n（H2）／n（CO）的关系如图所示。H2和CO按2:1投入时经过5 min达到平衡，则5 min内用H2表示的反应速率为v（H2）=_______。温度不变，当时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的______点。

    （4）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：________________________。

    （5）水的自偶电离可表示为H2O+H2OH3O++OH-。与水电离相似，甲醇也能发生自偶电离，请写出甲醇的自偶电离方程式_______________________________________，往甲醇中加入少量金属钠反应生成甲醇钠，则反应后的混合液中的电荷守恒式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    I．已知： ① 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol

    ②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol

    由知断开1mol H-H键所需能量为436kJ；断开1molO=O键所需能量为496kJ；断开1molCl-Cl键所需能量为243KJ。则

    （1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是

    （2）断开1molH-O键所需能量为 kJ。

    Ⅱ.已知： CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJmol-1 ①

    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJmol-1 ②

    又知CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。

    （1）利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式： 。

    （2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________________。

    （3）高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中B表示的微粒是_______（填名称），等质量的A、H2化学能较低的物质是_______（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50ml0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）箭头所指仪器的名称是 。作用是 。

    （2）实验所用的NaOH溶液体积与盐酸相同，但浓度却比盐酸大的原因是 。

    （3）用相同浓度和体积的醋酸代替HCl溶液进行上述实验，放出的热量会 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。测得的△H会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （4）上图所示实验装置存在着一处错误，这处错误是 。

    （5）实验测得中和热△H =" -" 57.3 kJ·mol–1若忽略能量的损失，请你计算出实验前后温度的差值△t （保留一位小数，水的比热容c=4.18J/（g·℃）两种溶液的密度近似取1g/ml ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：

    （1）B的核外电子有 种空间运动状态；写出F的外围电子排布图： 。

    （2）根据等电子体原理，写出B22-离子的电子式： 。

    （3）根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测：A2C的VSEPR模型名称： 。

    （4）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。

    （5）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成 δ键和 π键。SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键 。

    （6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有 个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为 pm。（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】i.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    （1）仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______。

    （2）若要证明非金属性：C1>I，则A中加浓盐酸，B中加______（填名称），C中加淀粉-碘化钾溶液，观察到C中溶液______的现象，即可证明。从环境保护的观点 ，此装置的不足之处是_________。

    （3）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加_________（填试剂）即可证明。乙同学认为此方案有不足之处，应在B、D两装置间加装有_________（填试剂）的洗气瓶。

    ii．金属Na、Mg、Al有广泛的应用

    （4）金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：

    实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢。

    实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。

    实验1和实验2得出的结论是_________，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，_________。

    （5）Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物。

    ① NaH是离子化合物，其电子式为_________。能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是_________。NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学式为_________。

    ② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是_________。

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