【题目】有如图所示A～F六种仪器：
（1）C是___（用仪器名称填空，下同），D是___，能用酒精灯加热的是___。
（2）下列实验操作中用到仪器E的是___（选填下列选项的编号字母）。
a．分离水和CC14的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用密度为1.25g mL-1、 37%的浓盐酸4.5mL。
①取用4.5mL盐酸时，需要用到上述仪器中的F和___（选填仪器的编号字母）。
②取用4.5mL盐酸，利用D（250mL）等仪器配制一定物质的量浓度的盐酸，正确操作配得的盐酸物质的量浓度为___mol/L（保留2位有效数字）。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___（填序号）。
A．量取所需盐酸观察液面时仰视 B．容量瓶内有少量蒸馏水
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．定容时仰视刻度
【答案】漏斗 容量瓶 烧杯 a B 0.23 A
【解析】
(1)C是漏斗，D是容量瓶，能用酒精灯加热的是烧杯。答案为: 漏斗； 容量瓶； 烧杯
(2)E是分液漏斗，用于分离互不相溶的液体。
a. 水和CC14为互不相溶的液体混合物，可用分液漏斗分离；
b. 水和酒精互溶，不能用分液漏斗分离；
c. 泥砂不是液体，分离水和泥砂的混合物应用过滤的方法，不需要分液漏斗；
所以，a可用分液漏斗分离。答案为：a
(3)①取用4.5mL盐酸时，需要用到的仪器是量筒F和胶头滴管B，胶头滴管常用于吸取或滴加少量液体。答案为：B
②用密度1.25g/mL、37%的浓盐酸4.5mL配制250mL盐酸，所得溶液物质的量浓度为：
答案为：0.23
③A. 量取所需盐酸时仰视，则所量取溶液体积偏大，溶质偏多，最终使所配溶液浓度偏高，A符合题意；
B. 容量瓶内有少量蒸馏水，不影响所配溶液浓度，B不符合题意；
C. 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，使所得溶液体积偏大，浓度偏低，C不符合题意；
D. 定容时仰视刻度，则所得溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意；
答案为：A
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管。
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸________mL。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______________；
②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_____________；
③容量瓶中原有少量蒸馏水，_______________；
④定容时观察液面俯视，_____________；
⑤未将洗涤液注入容量瓶中，_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，用0.1molL-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数δ[δ(X)=
]如图所示：
下列说法错误的是( )
A.用NaOH溶液滴定0.1molL-1NaHA溶液可用酚酞作指示剂
B.0.1molL-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
C.0.1molL-1Na2A溶液中：c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)
D.H2A的Ka2=1×10-7
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA
B.1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA
C.50g34%H2O2溶液中含H-O键的数目为NA
D.利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)
Z(g) ΔH，达到平衡。相关数据如下表。
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/ mol·L-1 | 物质的平衡浓度/ mol·L-1 | ||
c(X) | c(Y) | c(Z) | c(Z) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | a |
III | 500 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.025 |
下列说法不正确的是
A. 平衡时，X的转化率：II＞I
B. 平衡常数：K(II)＞K(I)
C. 达到平衡所需时间：III＜I
D. 反应的ΔH＜0
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】丙是科学家合成的一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如下图所示：
下列说法错误的是
A.两步反应都符合绿色化学最理想的“原子经济”理念
B.乙的一氯代物有10种(不考虑立体异构)
C.甲分子所有原子有可能处于同一平面
D.由甲生成乙发生的是加成反应
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【题目】汽车尾气已成为城市空气的主要污染源之一，其中的氮氧化物是重要污染物。
（1）汽车内燃机工作时产生NO的原理如图1所示：
该反应的热化学方程式为______。
（2）治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。若在一定温度下将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图2所示。
①则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率υ(CO2)=____，该温度下反应的平衡常数K=____(结果保留两位有效数字)
②20min时改变的条件可能是____
A.增大压强 C.减小CO2浓度且改用更高效的催化剂
B.降低温度 D.在恒温恒容条件下，充入He气体
③若保持温度不变，20min时向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将____(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒温条件下，向1L密闭容器中加入不同物质的量的NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压强的关系如图3所示。
①下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_____
a.C的质量不变 b. 混合气体的密度不再发生改变
c. v正(N2)＝υ逆(CO2) d.混合气体的颜色不再改变
②计算C点时该反应的平衡常数Kp(C)=___(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是
A.由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B.第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C.第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少
D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：
(1)铷(Rb)位于元素周期表的第________周期________族。
(2)关于铷的结构和性质判断正确的是________(填序号)。
①与水反应比钠剧烈
②它的原子半径比钠小
③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
④它的阳离子最外层电子数和镁相同
⑤它是还原剂
(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是________(填序号)。
a．Li b．Na
c．K d．Cs
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