【题目】丙是科学家合成的一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料,合成路线如下图所示:
下列说法错误的是
A.两步反应都符合绿色化学最理想的“原子经济”理念
B.乙的一氯代物有10种(不考虑立体异构)
C.甲分子所有原子有可能处于同一平面
D.由甲生成乙发生的是加成反应
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【题目】用双线桥分析下列氧化还原反应,并按要求填空。2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑_______
(1)氧化剂:________,氧化产物:________;
(2)标准状况下,生成3.36L H2,参加反应的Al的质量是_______,转移的电子的物质的量为_____,若溶液中H2SO4的物质的量浓度为1.5 mol/L,则恰好完全反应需加入的H2SO4溶液的体积_____________。
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【题目】热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H>0,T℃时,在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4(s)和CO(g),一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是( )
A. 活化能:E正>E逆
B. 其他条件不变,加入催化剂,△H减小
C. 其他条件不变,降低温度,化学平衡常数增大
D. 其他条件不变,向容器中通入Ar(g),平衡逆向移动
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【题目】Ni元素在生产、生活中有着广泛的应用。 回答下列问题:
(1)基态Ni原子价层电子的排布式为 ____。
(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中,发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行_____。
(3)Ni能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中,第一电离能最大的元素是____;(SCN)2分子中,硫原子的杂化方式是____ ,σ键和π键数目之比为_____。
(4)[Ni(NH3)6](NO3)2中,不存在的化学键为____ (填标号)。
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.氢键
(5)镍合金储氢的研究已取得很大进展。
①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。 该合金储氢后,含1molLa的合金可吸附H2的数目为_____。
②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中,Ni原子占据如图乙的顶点和面心,Mg2+ 处于乙图八个小立方体的体心。Mg2+位于Ni原子形成的 ___ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。 若晶体的密度为dg/cm3,Mg2NiH4的摩尔质量为Mg/mol,则Mg2+和Ni原子的最短距离为 ___ nm(用含d、M、NA 的代数式表示)。
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【题目】有如图所示A~F六种仪器:
(1)C是___(用仪器名称填空,下同),D是___,能用酒精灯加热的是___。
(2)下列实验操作中用到仪器E的是___(选填下列选项的编号字母)。
a.分离水和CC14的混合物 b.分离水和酒精的混合物 c.分离水和泥砂的混合物
(3)实验室配制一定物质的量浓度的盐酸,需用密度为1.25g mL-1、 37%的浓盐酸4.5mL。
①取用4.5mL盐酸时,需要用到上述仪器中的F和___(选填仪器的编号字母)。
②取用4.5mL盐酸,利用D(250mL)等仪器配制一定物质的量浓度的盐酸,正确操作配得的盐酸物质的量浓度为___mol/L(保留2位有效数字)。
③下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是___(填序号)。
A.量取所需盐酸观察液面时仰视 B.容量瓶内有少量蒸馏水
C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 D.定容时仰视刻度
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【题目】利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氣乙烯进行水体修复,修复过程如图所示。H+、O2、等共存物的存在会影响水体修复效果。下列说法错误的是
A.反应①在负极发生,反应②③④⑤在正极发生
B.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量,可加快水体修复速率
C.水体修复过程中,三氯乙烯每脱去3mol Cl,就有3molFe变成Fe2+
D.⑤的电极反应式为 + 10H++8e-==+3H2O
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【题目】我国化学家合成的铬的化合物,通过烷基铝和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后,对乙烯聚合表现岀较好的催化活性。合成铭的化合物过程中一步反应如下,该反应涉及H、C、N、O、Cl、Cr等多种元素。
回答下列问题:
(1)下列状态的氯中,电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________(填标号)。
A. B.
C. D.
(2)化合物乙中碳原子采取的杂化方式为______,化合物丙中a、b、n、m处的化学键是配位键的是______(填字母)处。
(3)Cr3+具有较强的稳定性,Cr3+的核外电子排布式为______;已知没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的,Ti4+、V3+、Ni2+三种离子的水合离子为无颜色的是______(填离子符号)。
(4)ClO3-的键角小于ClO4-的键角,原因是______。
(5)根据结构与性质的关系解释,HNO2的酸性比HNO3弱的原因:______。
(6)水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。其中重冰(密度比水大)属于立方晶系,其立方晶胞沿x、y、z轴的投影图如图所示,晶体中的H2O配位数为_____晶胞边长为a pm,则重冰的密度为 ____g·cm-3(写出数学表达式,NA为阿伏伽徳罗常数)。
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【题目】某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验,发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2+或Fe3+反应,使溶液变为深棕色,设计下列装置探究。下列说法错误的是
A.先检查装置气密性,加入药品后,关闭c,打开a和b,再通入一段时间N2
B.关闭a、c,打开b及分液漏斗活塞,反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化,证明NO与Fe2+反应
C.甲中反应一段时间后,更新丙、丁中试剂,关闭a和b,打开c,反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化,证明NO2也可与Fe2+反应
D.该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置
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【题目】相同条件下,同质量的X、Y两种气体,相对分子质量分别为A、B;则:
(1)X与Y的体积比为_______,分子个数比为 _______,密度比为________;
(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同,则X与Y的质量比为_______,物质的量比为________。
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