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【题目】某同学做“FeSO4HNO3氧化的实验,发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO2NOFe2+Fe3+反应,使溶液变为深棕色,设计下列装置探究。下列说法错误的是

A.先检查装置气密性,加入药品后,关闭c,打开ab,再通入一段时间N2

B.关闭ac,打开b及分液漏斗活塞,反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化,证明NOFe2+反应

C.甲中反应一段时间后,更新丙、丁中试剂,关闭ab,打开c,反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化,证明NO2也可与Fe2+反应

D.该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置

【答案】C

【解析】

A.先检查装置气密性,加入药品后,为防止装置中的氧气影响实验结果,需关闭c,打开ab,通入一段时间氮气,将装置内的空气排尽,故A正确;

B.关闭ac,打开b及分液漏斗活塞,浓硝酸与Cu反应生成NO2NO2通入水中与水反应生成NONO进入丙和丁后,丙中含亚铁离子的溶液变为深棕色,而丁中无明显变化,说明NOFe2+反应,故B正确;

C.甲中反应一段时间后浓硝酸变稀,生成的气体中有NO,所以该操作无法证明NO2是否与Fe2+反应,故C错误;

D.实验中未反应的NO2NO会污染空气,需要尾气处理装置,故D正确;

故答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.50 mL 1.0mol·L1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:

1__(填不能)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒。

2)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是__(填偏高”“偏低无影响)。

3)如果改用60 mL 1.0 mol·L1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量__(填增加”“减少不变);所求中和热数值__(填增加”“减少不变)。

4__(填不能)用BaOH2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液。

5Q=cmΔt,其中Q表示此中和反应放出的热量,m表示反应后混合液的质量,c表示反应后混合溶液的比热容,Δt表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50 mL,并记录如下原始数据:

实验序号

起始温度t1/

终止温度t2/

温差(t2t1/

1

25.0

32.6

2

25.1

31.8

3

25.1

31.9

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g·cm3,中和后混合液的比热容c=4.184103kJ·g1·1则该反应的中和热为ΔH=__(保留小数点后一位)。

6)上述实验数值结果与57.3 kJ·mol1有偏差,产生偏差的原因可能是__(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

II. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应:

现用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液与0.5 mol/L H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录如下(见表格),请结合表中信息,回答有关问题:

实验

序号

反应温度/

参加反应的物质

KMnO4H2SO4

H2C2O4

H2O

MnSO4

V/mL

c/mol·L1

V/mL

c/mol·L1

V/mL

G

A

20

10

0.1

10

0.5

0

0

B

20

10

0.1

6

0.5

V1

0

C

20

10

0.1

10

0.5

0

1

D

50

10

0.1

6

0.5

0

0

E

40

10

0.1

10

0.5

0

0

1)写出反应的化学方程式_____________________

2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验________________(AE表示,下同)

3)如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验________________

4)实验AB,可以研究浓度对化学反应速率的影响,则V1 =_____

5ABC三组实验比较,溶液褪色所用的时间最长的是__________组实验。

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【题目】丙是科学家合成的一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料,合成路线如下图所示:

下列说法错误的是

A.两步反应都符合绿色化学最理想的原子经济理念

B.乙的一氯代物有10(不考虑立体异构)

C.甲分子所有原子有可能处于同一平面

D.由甲生成乙发生的是加成反应

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【题目】目前工业上可利用COCO2来生产燃料甲醇,某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1K2K3)如表所示。请回答下列问题:

化学反应

焓变

平衡常数

温度/

500

700

800

2H2(g)CO(g)CH3OH(g)

ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)

ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)

ΔH3

K3

1)反应②是____(吸热放热”)反应。

2)根据反应①与②可推导出K1K2K3之间的关系,则K3=____(K1K2表示);根据反应③判断ΔS___0(”),在____(较高较低”)温度下有利于该反应自发进行。

3500℃时,测得反应③在某时刻,CO2(g)H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L0.8mol/L0.3mol/L0.15mol/L,则此时v()___v()(“=””)

4)根据上述表格测得焓变,下列能量关系图合理的是_____

A.B.C.D.

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【题目】冰面为什么滑?,这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是

A.由于氢键的存在,水分子的稳定性好,高温下也很难分解

B.第一层固态冰中,水分子间通过氢键形成空间网状结构

C.第二层准液体中,水分子间形成氢键的机会比固态冰中少

D.当高于一定温度时,准液体中的水分子与下层冰连接的氢键断裂,产生流动性的水分子,使冰面变滑

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【题目】SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质。下列说法正确的是

A.图中所有反应都不属于氧化还原反应

B.硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维

C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙

D.普通玻璃是由纯碱、黏土和石英制成的,具有固定的熔点

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C.加入Cu的质量大于6.4 g

D.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol

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【题目】依据事实,写出反应的热化学方程式或计算反应热.

1)在25℃101kPa下,1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出22.5kJ热量.则该反应的热化学方程式为_____

2)已知下列反应的反应热为:

CH3COOHl+2O2g)═2CO2g+2H2Ol)△H1=880kJ/mol

Cs+O2g)═CO2g)△H2=393 kJ/mol

H2g+O2g)═H2Ol)△H3=285.8kJ/mol

则反应:Cs+2H2g+CO2g=CH3COOHl)△H=_____kJmol1

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