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    【题目】将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（ ）

    A.磷酸、熟石灰、苛性钠B.硝酸、苛性钠、小苏打

    C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D.硫酸、纯碱、胆矾

    【答案】B

    【解析】

    A、苛性钠是NaOH，属于碱，而不属于盐，A错误；

    B、苛性钠是NaOH，小苏打是NaHCO3，该组物质分类均正确，即B正确；

    C、NaHSO4属于盐，生石灰是CaO，属于碱性氧化物，而不属于碱，C错误；

    D、纯碱是Na2CO3，属于盐，而不属于碱，D错误；

    故选B。

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    (1)上述反应中氧化剂是________。

    (2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、

    ⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

    (3)请配平以下化学方程式：

    ______________________________

    若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。

    Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。

    (4)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_______________________________。

    (5)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：________、________。

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    【题目】某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL，分离并测定Fe3＋的浓度，实验方案设计如下：

    已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5 ℃，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe3＋与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

    请回答：

    （1）操作A的名称是____________。

    （2）经操作A后，为判断Fe3＋是否有残留，请设计实验方案___________。

    （3）滴定前，加入的适量溶液B是________。

    A．H2SO3H3PO4 B．H2SO4H3PO4 C．HNO3H3PO4 D．HIH3PO4

    （4）滴定达到终点时，消耗0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根据该实验数据，试样X中c(Fe3＋)为________。

    （5）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是________。

    A．稀释被测试样 B．减少被测试样取量

    C．增加平行测定次数 D．降低滴定剂浓度

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