[题目]Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似.又有咸味.容易使人误食中毒.已知NaNO2能发生反应:2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O.(1)上述反应中氧化剂是 .(2)根据上述反应.鉴别NaNO2和NaCl.可选用的物质有①水.②碘化钾淀粉试纸.③淀粉.④白酒. ⑤食醋.你认为必须选用的物质有 (填序号).(3)请配平以下化学方程式: 若反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、

⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)请配平以下化学方程式：

______________________________

若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。

Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。

(4)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_______________________________。

(5)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：________、________。

【答案】NaNO2②⑤10　6　4　10　3　211.2V＋6H＋＋5NO3-===VO2+＋5NO2 ↑＋3H2ONa3VO4(VO2)2SO4

【解析】

(1)NaNO2中N元素的化合价降低，NaNO2作氧化剂；

(2)根据题中反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I－氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，故必须选用的物质有②⑤；

(3)根据化合价升降相等配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。根据关系式N2～10e－，若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L；

(4)钒室温下能溶解于浓硝酸中生成VO，故金属钒与浓硝酸反应：V＋6H＋＋5NO3-===VO2+＋5NO2↑＋3H2O；

(5)V2O5与强碱反应生成Na3VO4，V2O5与强酸反应生成(VO2)2SO4。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，下列有关溶液的说法正确的是

A. NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③

C. HA的电离常数Ka =4.93×1010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)

D. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2，回答下列问题：

（1）装置应盛放的试剂是I ____，IV _______（将下列有关试剂的序号填入空格内）；

A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液

（2）能说明SO2气体存在的现象是____________________________；

（3）使用装置II的目的是____________________________________ ；

（4）使用装置III的目的是 ___________________________________；

（5）确定含有乙烯的现象是___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是（）

A. 苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol

B. ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的

C. 在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2

D. 反应中转移电子的物质的量是0.21mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）

A.磷酸、熟石灰、苛性钠B.硝酸、苛性钠、小苏打

C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D.硫酸、纯碱、胆矾

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：

（1）镓(Ga)与铝同族，写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式____________。

（2）硅与铝同周期，SiO2是硅酸盐玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式____________________________________________。长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为_______________________。