Question

【题目】已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线

B. a点溶液中: c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+) =0.1 mol/L

C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b

D. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】D

【解析】醋酸为弱酸，等浓度时离子浓度比盐酸小，则导电性较弱，由此可知①为醋酸的变化曲线，②为盐酸的变化曲线，加入氢氧化钠，醋酸溶液离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，盐酸发生中和反应，离子浓度减小，由图象可知加入氢氧化钠10mL时完全反应，对于离子浓度大小比较可以利用物料守恒和电荷守恒考虑解决。

由分析可知，曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，曲线②代表滴定HCl溶液的曲线，A选项错误；a点氢氧化钠与CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa，a点溶液中c（Na+）=0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，B选项错误；酸或碱抑制水的电离，含有弱酸根离子的盐促进水的电离，c点溶质为NaCl，a点溶质为醋酸钠，醋酸根离子促进水的电离，b点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH的混合物，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水的电离程度大小关系： b＜c＜a，C选项错误；b点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH的混合物，根据电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）和物料守恒：2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）= c（Na+）得：c（OH-）= c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），所以有c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D选项正确；正确答案：D。