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    （1）图1装置发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）图2装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol?L-1L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①电源的M端为
     
    极，甲烧杯中铁电极的电极反应为
     
    ．
    ②乙烧杯中电解反应的化学方程式为
     
    ．
    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为
     
    mL．
    （3）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 b处的电极反应式
     
    ，
    甲醇燃料电池的总反应化学方程式
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）图1装置发生反应为铜和铁离子的氧化还原反应；
    （2）向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明石墨极生成4OH-，应为电解池的阴极，则M为正极，N为负极，乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，结合电极方程式解答该题；
    （3）燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，a处通入的是氢气、b处通入的是氧气，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，据此书写电池反应式．
    解答： 解：（1）铜可被Fe3++氧化，发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，形成原电池反应时，铜为负极，发生氧化反应，石墨为正极，正极反应为Fe3++e-=Fe2+，
    故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
    （2）乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，
    ①向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明石墨极生成4OH-，应为电解池的阴极，则M为正极，N为负极，电解氯化钠溶液，阳极发生氧化反应生成亚铁离子，电极方程式为Fe-2e-═Fe2+，
    故答案为：正；Fe-2e-═Fe2+；
    ②乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，电解方程式为2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+，
    故答案为：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+；
    ③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为
    0.64g
    64g/mol
    =0.01mol，转移的电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，
    甲烧杯中，阳极铁被氧化，阴极产生气体为氢气，
    2H2O+2e-═2OH-+H2↑，
        2mol    22.4L
       0.02mol    V
    V=
    22.4L×0.02mol
    2mol
    =0.224L，即224ml，
    故答案为：224；
    （3）燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，a处通入的是氢气、b处通入的是氧气，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池反应式为2CH3OH+4KOH+3O2=2K2CO3+6H2，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；2CH3OH+4KOH+3O2=2K2CO3+6H2．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据各个电极上发生的反应再结合转移电子相等来分析解答，难点是（3）中负极电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性酸性，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，混和溶液呈红色．在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
    （红色）向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是（　　）
    A、溶液颜色不变，产生红褐色沉淀，平衡不移动
    B、溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向右移动
    C、溶液颜色变深，平衡向右移动
    D、溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：2A（g）+B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A、缩小体系体积，平衡正向移动
    B、升高温度，放出的热量增多
    C、若加入催化剂，放出热量减少
    D、增加B的物质的量则A物质的转化率提高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（　　）
    ①SiO2　②H2SiO3　  ③Fe（OH）3　  ④Al（OH）3⑤FeCl2　 ⑥CaSiO3．
    A、①③B、②④
    C、②③④⑤D、②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知下列各反应的焓变
    ①Ca（s）+C（s，石墨）+
    3
    2
    O2（g）=CaCO3（s）△H1=-1206.8kJ/mol
    ②Ca（s）+1/2O2（g）=CaO（s）△H2=-635.1kJ/mol
    ③C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ/mol
    试求：④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=
     
    ．
    （2）已知下列各反应的焓变
    ①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    ③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
    试求：④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密闭容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如图．则：
    （1）增大压强，A的转化率
     
    ，平衡向
     
    移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数
     
    ．
    （2）上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是
     
    ，
    向上述平衡体系中加入B，则平衡
     
    ．
    （3）当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率
     
    ，正反应是
     
    热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯乙烯是重要的基础有机化工原料．工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式为：C6H5-CH2CH3（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1
    （1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图1所示：600℃时，由图1可知：

    ①氢气的物质的量分数为
     
    ．
    ②乙苯的平衡转化率为
     
    ．
    ③计算此温度下该反应的平衡常数
     
    ．
    （2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：
    ①△H1
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②当温度高于970℃，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是
     
    ．
    （3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，请在图2中画出．
    乙苯的平衡转化率与
    n(水蒸气)
    n(乙苯)
    的关系曲线[
    n(水蒸气)
    n(乙苯)
    =12时，乙苯的平衡转化率基本保持不变]．
    （4）已知：3C2H2（g）?C6H6（g）△H2
    C6H6（g）+C2H4（g）?C6H5-CH2CH3（g）△H3
    则反应3C2H2（g）+C2H4（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
    阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
    阴离子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
    分别取四种物质进行实验，实验结果如下
    ①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成；
    ②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；
    ③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；
    ④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体．回答下列问题：
    （1）A所含的阴离子的电子式是
     
    ，B所含的阳离子是
     
    ．
    （2）C的化学式是
     
    ，D的化学式是
     
    ．
    （3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH为
     
    （设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为
     
    ．
    （4）写出②中沉淀溶解的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．
    实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡．
    实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．
    （1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是
     
    ；试管口安装一长导管的作用是
     
    ．
    （2）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是
     
    ，
     
    ．
    （3）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是
     
    ，检验的方法是
     
    （需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．

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