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    19.2gCu与100mL，2mol/L的HNO3及100mL，2mol/L的H2SO4的混合液反应时，可产生标准状况下气体
     
    mol．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：发生反应：3 Cu+2 NO3-+8 H+=3Cu2++2 NO↑+4H2O，进行过量计算，根据不足量的物质计算NO的物质的量．
    解答： 解：n（H+）=0.1L×2mol/L+0.1L×2mol/L×2=0.6mol，
    n（NO3-）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
    19.2g Cu的物质的量为
    19.2g
    64g/mol
    =0.3mol，
    3 Cu+2 NO3-+8 H+=3Cu2++2 NO↑+4H2O
    0.3mol 0.2mol 0.8mol
    Cu、硝酸根完全反应消耗氢离子为0.8mol，大于0.6mol，故氢离子不足，则生成n（NO）=0.6mol×
    2
    8
    =0.15mol，
    故答案为：0.15．
    点评：本题考查化学方程式有关计算，侧重考查过量计算，注意酸性条件下硝酸根具有强氧化性，利用离子方程式进行计算，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol?L-1 Na2CO3溶液中的CO32-数目为NA
    B、标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数目为5NA
    C、1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA
    D、2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
    B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    D、用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2
     通电 
    .
     
    Cu2++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（　　）
    选项纯净物混合物电解质非电解质
    A盐酸泥水食盐氨水
    B苛性钾碘酒醋酸干冰
    C石油石灰石磷酸水
    D苏打天然气二氧化硫酒精
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用氧化物的形式表示下列硅酸盐的组成：
    （1）蛇纹石：Mg6[Si4O10]（OH）8
     
    ；
    （2）钙长石：CaAl2Si2O8
     
    ；
    （3）石棉：CaMg3Si4O12
     

    （4）钾长石：KAlSiO3O8
     
    ；
    （5）玻璃：CaNa2SiO6O14：
     
    ；
    （6）黏土：Al4（Si4O10）OH8
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5．A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3：4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1．请回答：
    （1）分别写出ABCDE的元素名称
    A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    E
     

    （2）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，用电子式表示该物质的形成
     
    ．
    （3）化合物甲为无机酸式盐，它们由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为
     
    ，该物质与盐酸和足量NaOH溶液反应的离子方程式分别为
     
    ；
     
    ．
    （4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
    ①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式：
     
    ．
    ②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
    微粒代码abcdefg
    原子核数单核单核双核多核单核多核多核
    核电荷数
    （单位电荷）    		01+1-02+1+0
    其中b的离子半径大于e的离子半径；且c与f可以反应生成d与g，d分子中有两对共用电子对．试写出：
    （1）a微粒的结构示意图
     
    ．
    （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为
     
    ＞
     
    （用化学式表示）．
    （3）g微粒的形成过程，用电子式表示为
     
    ．
    （4）c微粒的电子式是
     
    ．
    （5）写出与d微粒所含元素相同，且分子中原子个数比为1：1的分子的结构式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期元素中，
    （1）有2个未成对电子的元素有
     
    ；
    （2）有3个未成对电子的元素有
     
    ；
    （3）有4个未成对电子的元素有
     
    ；
    （4）有5个未成对电子的元素有
     
    ；
    （5）有6个未成对电子的元素有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有黄铜（铜和锌两种金属的混合物）粉末．课外化学兴趣小组欲利用给出的实验仪器及试剂，测定该样品中锌的质量分数．
    Ⅰ．除托盘天平必用外，供选择的实验装置如图所示：

    Ⅱ．实验中可测得的数据：
    黄铜的质量a g；充分反应后在标准状况下生成氢气的体积为b L；反应前仪器和药品的质量为c g；充分反应后剩余固体的质量为d g；充分反应后仪器和药品的质量为e g．
    （1）实验中可供选择的药品除样品外，还有：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、氧化铜，你认为一定要用到的药品是
     
    ．
    （2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为：
     
    ，实验结束时读数时应注意
     
    ，写出合金中锌的质量分数的计算式
     
    ．
    （3）乙同学实验中测得数据为：黄铜的质量a g；充分反应后剩余固体的质量为d g．他在实验中使用了上图中
     
    装置（填序号A…）．
    （4）丙同学实验中只使用了A装置，他需要测得的实验数据（从上述Ⅱ可测得的数据中选取，用符号a…表示）：
     
    ，但用该数据求算的结果可能会有误差．
    （5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，并使用了足量的稀硫酸和氧化铜两种试剂，除测定黄铜的质量a g外，还测定C装置反应前仪器和药品的质量为c g、充分反应后仪器和药品的质量为e g．他
     
    填“能”或“不能”）测定出合金中锌的质量分数，因为
     
    ．

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