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    【题目】将2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。

    （1）混合液中的物质的量浓度为__________。

    （2）向溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为__________。（假定反应前后溶液的体积不变）

    【答案】 1.5mol/L 1.5mol/L。

    【解析】（1）混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为。（2）向溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，这说明所得溶液是硫酸亚铁，根据硫酸根守恒可知反应后溶液中硫酸亚铁的浓度等于原硫酸根的浓度，即为1.5mol/L，因此Fe2+的物质的量浓度为1.5mol/L。

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    【题目】为探究铜与6molL﹣1硝酸反应的气态产物中是否含NO2 ， 进行如下实验．
    已知：FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色．

    （1）实验前需检验装置的气密性，简述操作 ．
    （2）仪器a的名称
    （3）实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是；
    （4）证明有NO2的实验现象
    （5）装置C的作用 ， 反应离子方程式 ．
    （6）测定化学试剂绿矾（FeSO47H2O）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4 ， 用0.1000molL﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL．KMnO4溶液盛放在棕色式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度 ．

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    【题目】物质分类是化学研究的重要方法之一。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 (　 　)

    A. H2、O3 B. H2SO4、H2CO3 C. SO2、NO D. Na2SO3、KClO3

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    【题目】利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD．
    已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（﹣COOH）的反应．其中BAD结构简式为：
    BAD的合成路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）写出结构简式YD ．
    （2）属于加成反应的有（填数字序号） ．
    （3）1molBAD最多可与含molNaOH的溶液完全反应．
    （4）写出方程式反应④ ． F+E ．
    （5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为种．
    ①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0molL﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
    A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2
    B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL﹣1
    C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
    D.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于氧化物的是

    A. O2 B. Na2O C. NaClO D. FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的

    A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体

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    【题目】二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂．试判断二氟甲烷的结构简式（ ）
    A.有4种
    B.有3种
    C.有2种
    D.只有1种

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    【题目】实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
    （1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为 ．
    （2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列性质与收集方法无关的是（填序号，下同）．①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
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    其中在D装置中连接小烧杯的目的是 ．

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