【题目】四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电子层数与其他三种不同，X元素的焰色反应呈黄色，Y元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，Z元素的最外层电子数是K层的2倍。下列推断正确的是（ ）
A.原子半径：X＜Y
B.简单离子半径：W＞X＞Y
C.Z和W形成的化合物和某些酸、强碱均能发生反应
D.X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
【答案】C
【解析】
X、Y、Z的电子层数相同，则三者位于同周期；又X元素的焰色反应呈黄色，X为Na；Y元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，白磷着火点低易自燃， Y为P；Z元素的最外层电子数是K层的2倍，则Z的最外层电子是4，为Si；又X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，均为短周期元素，故W的最外层电子数为=16-1-5-4=6，W为O。
A．同一周期原子半径从左到右依次减小，原子半径X＞Y，故A错误；
B．简单离子的核外电子排布相同，序数越大，离子半径越小；X、W相同，Y大于两者，故大小顺序应为：Y＞W＞X，故B错误；
C．Z和W形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅能与氢氟酸反应：
，也可以和氢氧化钠反应：
，故C正确；
D．X（Na）和氢元素形成的化合物的水溶液是NaOH，显碱性；Y（P）和氢元素形成的化合物的水溶液显弱碱性，W（O）和氢元素形成的化合物的水溶液是水，显中性，故D错误；
答案选C。
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【题目】氮及其化合物在生产生活中有广泛应用．
已知：CO可将部分氮的氧化物还原为
．
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
写出CO将
还原为NO的热化学方程式 ______ ．
在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述反应I，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．
回答下列问题：
温度：
______ 
填“
”或“
”
．
某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率
______ ．
某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数
______ 
结果精确到
；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中
点中的 ______ 点
某温度时，亚硝酸银
的
、
的
，当向含
、
混合溶液中加入
溶液至恰好完全沉淀即浓度等于
时，
______ ．
如图2，在酸性条件下，电解水中
可转化为
和，请写出阳极的电极反应式 ______ ．
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【题目】以A(α-蒎烯)为原料可制备香料中间体D和H，合成路线如下：
已知：①R1CHO+
(R1、R2、R3为H或烃基)
②一定条件下，R-C≡C-OH可存在。
回答下列问题：
(1)A中的官能团名称是____________，E的分子式为___________
(2)C生成D的反应类型是___________
(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。E中有________个手性碳。
(4)G的结构简式为___________
(5)H与足量Br2的CCl4溶液反应的化学方程式为_____________________
(6)W是B的同分异构体，W中没有环状结构，一定条件下，W能水解生成X和Y，X能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱只有两组峰，峰面积之比为1：1，Y的核磁共振氢谱有三组峰，蜂面积之比为9：6：1，W的可能结构有_______种.
(7)设计由苯酚制备
的合成路线(无机试剂任选)_________________。
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【题目】若用AG来表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[
]。298 K时，用0．1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（ ）
A. 该滴定实验最好选择酚酞作为指示剂
B. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL
C. 滴定过程中从A点到D点，溶液中水的电离程度先逐渐减小，后逐渐增大
D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，则所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)
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【题目】如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
A.31d和33d属于同种核素
B.气态氢化物的稳定性：a>d>e
C.工业上常用电解法制备单质b
D.a和b形成的化合物不可能含共价键
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【题目】设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最具有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，回答如下问题：
⑴以丁烷为汽油代表，这个电池放电时发生的化学反应的方程式是：_______；
⑵这个电池负极发生的反应是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正极发生的反应是：____；固体电解质里O2-的移动方向是：_____；向外电路释放电子的电极是：___；
⑶人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：_______；
⑷汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生_____堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命。
⑸碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的溶液的pH=5.6， c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 H++HCO3-的平衡常数K1＝____（已知：10-5.60＝2.5×10-6）。
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【题目】钒触媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钒的新工艺，回收率达90%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料可知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。
（1）水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施：___________________________________，__________________________________（写出2条）；
（2）写出反应①的离子方程式_______________________________________________；
（3）该工艺中反应③的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为___________，温度为_____________；
（4）反应②发生后，溶液中的氯元素以Cl－的形式存在，请写出反应②的化学方程式__________________________________________________________________；
（5）查阅资料得知：NH4VO3也叫偏钒酸铵，其相对分子量为117，20℃时，NH4VO3溶解度为0.468g，已知离子交换后溶液中c（VO3－）=0.10mol/L，反应③沉矾时，加入等体积0.10mol/L的NH4Cl溶液，通过列式计算判断此时是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液体积变化忽略不计）____________
（6）写出“焙烧反应④”中由NH4VO3制备V2O5的化学方程式__________________。
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【题目】X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子结构示意图为_______________；Y与Z之间形成的化学键属于__________。
（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为__________(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为____________________________________。
（3）Z的最高价氧化物的电子式为____________________。
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【题目】有一种水果香精乙酸正丁酯的合成提纯步骤如下：
(1)合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇 、3～4滴浓H2SO4、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸，摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好。在分水器(分离出生成的水)中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min。
(2)分离提纯：
① 当分水器中的液面不再升高时，冷却，从分水器下端放出分水器中的水，把反应后的烧瓶中的溶液与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中，用10mL10%碳酸钠溶液洗至酯层无酸性(pH=7)，充分震荡后静置，分去水层。
② 将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥(生成MgSO47H2O晶体)。
③ 将乙酸正丁酯粗产品转入50mL图中的仪器中，加几粒沸石进行加热，收集产品，主要试剂及产物的物理常数如下：
化合物 | 正丁醇 | 冰醋酸 | 乙酸正丁酯 | 正丁醚 |
密度/(g/mL) | 0.810 | 1.049 | 0.882 | 0.7689 |
沸点/℃ | 117.8 | 118.1 | 126.1 | 143 |
在水中的溶解性 | 易溶 | 易溶 | 难溶 | 难溶 |
制备过程中还可能存在的副反应有：2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。根据以上信息回答下列问题：
(1)写出合成乙酸正丁酯的化学方程式_________。
(2)步骤①中碳酸钠溶液的作用主要是___________，若改用NaOH溶液洗涤酯层，收集到的产物比预期少，原因是：_____________。
(3)在操作步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后)，应先___________(填实验操作名称)，步骤③中加热分离有机物的实验方法名称是______________。
(4)步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在______中加热比较合适(请从下列选项中选择)。
A.水 B.甘油(沸点290℃) C.沙子 D.石蜡油(沸点200～300℃)
(5)反应结束后，若放出的水为6.98mL(水的密度为1g/mL)，则正丁醇的转化率约为：______________。
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