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    【题目】以2氯丙烷为主要原料制1,2丙二醇时，依次经过的反应类型为（ ）

    A. 消去反应→加成反应→取代反应 B. 加成反应→消去反应→取代反应

    C. 消去反应→取代反应→加成反应 D. 取代反应→加成反应→消去反应

    【答案】A

    【解析】要生成1，2－丙二醇，则需要通过1，2－二氯丙烷的水解反应（取代反应）；要生成1，2－二氯丙烷，则需要利用丙烯和氯气加成反应；以2－氯丙烷为原料，要生成丙烯，可利用2－氯丙烷的消去反应。故以2氯丙烷为主要原料制1，2丙二醇时，依次经过的反应类型为：消去反应→加成反应→取代反应。综上，选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验研究对象，探究其与碱性物质之间的复杂多样性。实验如下：

    （1）①中反应的离子方程式是_________________。

    （2）②中逸出的无色气体是_______________。

    （3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：

    Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。 甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是______________。

    Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是取Ⅰ中所得溶液少许进行__________离子的检验。

    （4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：

    实验操作及现象

    ④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液变无色

    ⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸馏水，溶液颜色变浅

    Ⅰ．⑤的实验目的是___________。

    Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：

    资料显示：FeF3溶液为无色。

    用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：_______________。

    （5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与_____________________有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步： —是吸收产生亚疏酸氢钙，二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下：

    (1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是_______。

    (2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生

    了明显的现象，造成产生这一现象的原因是__________。

    A.该装置的气密性不够好 B.滴加硫酸的速率较快

    C.使用的硫酸浓度较小 D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小

    (3)预计当装置C中产生______的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次逬行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中,_____________。

    (4)小组成员进一步定量实验，测量Na2SO3的纯度：

    ①称取12.0 g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。

    ②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为_______，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________，样品中Na2SO3的质量分数为_________。(计算结果保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：

    下列说法正确的是

    A. 气体B是NH3，可循环利用

    B. 操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗

    C. 操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4

    D. 整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）

    A. 氯化钠与蔗糖熔化B. 碘和干冰升华

    C. 镁和硫熔化D. 金刚石与氧化钠熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（ ）
    A.Fe3O4
    B.Na2O2
    C.SO2
    D.NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

    【背景素材】

    I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

    Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

    Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。

    【制备氮氧化物】

    (1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

    ①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。

    ②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

    【制备Ca(NO2)2】

    ⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。

    ①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。

    ②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。

    【测定Ca(NO2)2的纯度】

    ⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

    a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液

    d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

    ①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是______________(填字母)。

    ②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，__________________(请补充完整实验步骤)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H10O2，能与NaOH反应且有3个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是

    A、正己烷和水 B、甲苯和水 C、乙酸和乙醇 D、溴苯和水

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