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    下列过程中化学键没有被破坏的是    

    A．水沸腾汽化                    B．水加热到1500℃开始分解

    C．熔融的氯化钠                  D．NaOH溶于水


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    （1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    判断能否设计成原电池A．       ，B．       。（填“能”或“不能”）

    （2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是____________。

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

    B．乙中铜片上没有明显变化

    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

    D．两烧杯中溶液的pH均增大

    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：

    甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）

    ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。

    ④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。

    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入             极(填a或b，下同)，电子从           极流出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验。填写下列空白：

    实验I：制取次氯酸钠溶液

    用石墨作电极电解饱和食盐水制取次氯酸钠溶液，设计

    右图所示装置进行实验。

    （1）电源中，a电极名称是__________。

    （2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为

    __________________________________________。

    实验II：测定含氰废水处理百分率

    利用下图所示装置进行实验。将CN—的浓度为0.2 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

     已知装置②中发生的主要反应依次为：

    CN— + ClO— = CNO— + Cl—，

    2CNO— + 2H+ + 3ClO— = N2↑ + 2CO2↑ + 3Cl— + H2O。

    （3）①和⑥的作用是_______________________________________________。

    （4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为：

    ______________________________________________________.

    （5）反应结束后，缓缓通入空气的目的是_____________________________

    _____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是                       

    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

    B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)

    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

    c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是

    A．“地沟油”禁止食用，但可以用来做燃料

    B．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生

    C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化

    D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是

    A．Na2O2中阴离子和阳离子            B．NaOH晶体中阳离子和阴离子

    C．Mg2+离子中的质子和中子      D．氯化钠中的质子总数和电子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。

    (1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

    SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)＝2HI (g)＋H2SO4(l)　　　　ΔH＝a kJ·mol－1

    2H2SO4(l)＝2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)  ΔH＝b kJ·mol－1

    2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)  ΔH＝c kJ·mol－1

    则：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝                  kJ·mol－1

    (2) 已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：                                            。

     (3)1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放                   kJ的能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                          (　　)。

    A．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9 NA

    B．标准状况下，11.2 L苯中含有的碳碳双键数为1.5 NA

    C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3 NA

    D．1 mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数

       为6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．图1所示装置可制备氨气

    B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

    C．图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化

    D．图4所示装置可制备氧气

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