Question

在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
NO（g）+CO（g）=

1

2

N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2kJ/mol．
如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系．若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（　　）

A．加催化剂

B．向密闭容器中加入氩气

C．降低温度

D．增大反应物中NO的浓度

Answer 1

分析：反应NO（g）+CO（g）=

1

2

N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2kJ/mol的特点是反应物气体的体积大于生成物气体的体积，增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，NO的转化率减小，以此解答．

解答：解：A．加入催化剂，平衡不移动，故A错误；
B．向密闭容器中加入氩气，参加反应的气体的浓度不变，平衡不移动，故B错误；
C．如是温度的影响，由图象可知温度a＞b，降低温度平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故C正确；
D．如增大反应物中NO的浓度，反应速率增大，达到平衡所用时间较短，故D错误．
故选C．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握温度、压强对平衡移动的影响，把握图象的曲线变化特点，难度不大．