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    【题目】下列关于组成生命的化学物质中，说法不正确的是（ ）

    A. 碳是生命的核心元素，所以在活细胞中含量最多

    B. 分解脂肪比分解等量糖类物质需要消耗更多的氧气

    C. 组成羽毛、肌肉、头发的主要成分是蛋白质，这些蛋白质称为结构蛋白

    D. 多糖、蛋白质、核酸等物质形成过程中要脱去水分子

    【答案】A

    【解析】试题解析：碳是生物体的核心元素，但在活细胞中含量最多的元素是氧，A错误；脂肪中C、H含量高，O含量少，所以分解脂肪比分解等量糖类物质，需要消耗更多的氧气，B正确；组成羽毛、肌肉、头发的主要成分是蛋白质，这些蛋白质称为结构蛋白，C正确；多糖、蛋白质、核酸都是多聚体，由单体通过脱水形成，D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：

    2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g） △H＞0。

    ①写出该反应的平衡常数表达式 。

    ②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。

    A．容器中密度不变

    B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

    C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3

    D．容器内压强保持不变

    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO (g)2CO2 (g) + N2 (g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

    ① 该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。

    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （3）已知：CO（g） + 2H2（g）CH3OH（g）△H = ﹣a kJmol-1。

    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

    温度（℃）

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比(P后/P前)

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    则前15分钟，用氢气表示的平均化学反应速率为 ，达到平衡时CO的转化率为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯净的水呈中性，这是因为（ ）

    A. 纯水中c(H+)= c(OH-) B. 纯水PH=7

    C. 纯水的离子积KW=1.0×10-14 D. 纯水中无H+也无OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是

    A．苹果酸发生酯化反应的官能团有2种

    B．1mol苹果酸与3molNaOH发生中和反应

    C．1mol苹果酸与足量Na反应放出1molH2

    D．与苹果酸互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0是制造硝酸的重要反应之一．在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如图所示：

    请回答：

    （1）2min内，v（O2）= mol/（Lmin）．

    （2）升高温度，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动．

    （3）平衡时，NO的转化率是 ．

    （4）800℃时，该反应的化学平衡常数数值为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离 子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）mol/L

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关生物体细胞组成元素的叙述，错误的是

    A. 在不同生物的体细胞内，组成它们的化学元素种类大体相同

    B. 组成细胞的最基本元素是C

    C. 在同一生物的不同体细胞内，各种化学元素的含量相同

    D. 组成生物体细胞的化学元素，在无机自然界中都能找到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

    实验Ⅰ. 制取NaClO2晶体

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

    (1) 装置②中产生ClO2气体的化学方程式为 ；

    装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。

    (2) 装置③的作用是 。

    (3) 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：

    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。

    实验II. 测定某亚氯酸钠样品的纯度

    设计如下实验方案，并进行实验：

    ①称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。

    ②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)。

    (4) 达到滴定终点时的现象为 。

    (5) 该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。

    (6) 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A．物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量，其单位是摩尔

    B．气体的摩尔体积与温度和压强有关，压强越大，体积越大

    C．若x个N （氮）原子的质量是1 g，则阿伏加德罗常数可表示为14 x mol－1

    D．任何一种微观粒子，当摩尔质量以gmol－1为单位时，其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同

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