Question

【题目】2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0是制造硝酸的重要反应之一．在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如图所示：

请回答：

（1）2min内，v（O2）= mol/（Lmin）．

（2）升高温度，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动．

（3）平衡时，NO的转化率是 ．

（4）800℃时，该反应的化学平衡常数数值为 ．

Answer 1

【答案】（1）1.25×10﹣3（2）逆（3）50%（4）400

【解析】解：（1）由图象可知NO浓度的变化计算v（NO）==0.025mol/（Lmin），则v（O2）=v（NO）=1.25×10﹣3mol/（Lmin），

故答案为：1.25×10﹣3；

（2）正反应放热，则升高温度平衡逆向移动，故答案为：逆；

（3）起始时c（NO）=0.010mol/L，平衡时c（NO）=0.005mol/L，可知转化率为=50%，故答案为：50%；

（4）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）

起始 0.01 0.005 0

平衡0.005 0.0025 0.005

则k===400，

故答案为：400．