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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 1L0.5mol/L碳酸钠溶液中含有的CO32-离子数为0.5NA

    B. 5.6gFe与稀硝酸完全反应,转移的电子数可能为0.2NA

    C. 3.2g甲醇中的羟基所含电子数为NA

    D. 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,产物分子数为2NA

    【答案】B

    【解析】A，n（Na2CO3）=0.5mol/L1L=0.5mol，在溶液中由于CO32-的水解，CO32-物质的量小于0.5mol，A项错误；B，n（Fe）==0.1mol，若发生反应3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应中转移0.2mol电子，若发生反应Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，反应中转移0.3mol电子，若生成Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，转移电子数介于0.2mol~0.3mol，B项正确；C，n（CH3OH）==0.1mol，含羟基0.1mol，0.1mol羟基中所含电子物质的量为0.9mol，C项错误；D，N2与H2合成NH3为可逆反应，则1molN2与3molH2充分反应生成的NH3物质的量小于2mol，D项错误；答案选B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列各小题。

    (1)铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。

    ①写出赤铁矿主要成分的化学式___________________；

    ②红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其化学反应方程式为_______；

    (2)写出除去下列气体中的杂质(括号内的气体为杂质)所用的试剂，并写出除杂的化学方程式。

    CO2 (HCl) ______________；化学方程式:_________________。

    (3)1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿的过程中，制备出了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。写出实验室制取氯气的化学方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某酸H2B 在水溶液中存在下列关系：H2B=H++HB-，HB-H++B2- 。则下列关于酸式盐NaHB 溶液的说法中正确的是

    A. 电离方程式：NaHB=Na++H++B2-

    B. NaHB 溶液可能呈酸性或碱性

    C. NaHB 和NaOH 溶液反应的离子方程式：HB-+OH-= H2O+B2-

    D. 该溶液中：c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是

    A

    B

    C

    D

    千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡《浪淘沙》诗句

    司母戊鼎

    侯德榜

    瓷器(China)

    诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。

    属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。

    我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。

    属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在一定体积pH = 12的NaOH溶液中， 加入一定体积0．01 mol/L的NaHSO4溶液，此时混合溶液的pH = 11。若反应后溶液的体积等于NaOH 溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）

    A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

    A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

    B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

    C. V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

    D. V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面说法中，与盐类水解无关的是（ ）

    ①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好

    ②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉

    ③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

    ④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中

    ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞

    ⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡

    ⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3

    ⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4

    ⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

    A. ②⑧ B. ①② C. ④⑧ D. 全有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题：

    (1)基态铝原子的核外电子排布式为____________。

    (2)根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al____________Mg(填写“大于”或“小于”)。

    (3)Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是____________。

    (4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为____________，LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为____________。

    (5)金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。

    ①晶体铝中原子的堆积方式为____________。

    ②已知铝原子半径为acm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、M、NA的代数式来表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
    A.32g
    B.33g
    C.32gmol﹣1
    D.33gmol﹣1

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