Question

【题目】（1）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：

物质	BN	AIN	GaN
熔点/℃	3000	2200	1700

试从结构的角度分析它们熔点不同的原因___________________________________。

（2）N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子，与PO43-互为等电子体的分子有________________（填一种即可）。

（3）铬原子的最高能层符号是_______，其价电子轨道表示式为____________________。

（4）比较第二电离能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。

（5）AuCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体Au2Cl6的形式存在。写出Au2Cl6的结构式__________________________.

（6）已知Zn2+、Au+均能与CN-形成配离子， Zn2+与CN-形成的配离子为正四面体形,Au+与CN-形成的配离子为直线形. 工业上常用Au+和CN-形成的配离子与Zn单质反应来提取Au单质，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________________________ 。

Answer 1

【答案】氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，键长依次增大，键能依次降低，熔点依次降低 7 CCl4（或SiF4等） N ＞ Zn+2[Au(CN)2]- =2Au+[Zn(CN)4]2-

【解析】

（1）氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，熔点越高；

（2）N有7 个电子，每一个电子运动状态均不同，基态氮原子的核外共有7种不同运动状态的电子，与PO43-互为等电子体的分子有CCl4（或SiF4等）.

（3）铬原子有4个能层，K、L、M、N，最高能层符号是N，其价电子轨道表示式为；

（4）Cu失去1个电子后形成3d10的稳定结构，故第二电离能大；

（5）AuCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体Au2Cl6的形式存在，说明它是分子晶体；

（6）已知Zn2+、Au+均能与CN-形成配离子， Zn2+与CN-形成的配离子为正四面体形,离子符号为：[Zn(CN)4]2-，Au+与CN-形成的配离子为直线形，离子符号为：[Au(CN)2]-。

（1）由题中信息可知，氮化硼、氮化铝、氮化镓与金刚石类似，都是原子晶体，原子半径B＜Al＜Ga，键长依次增大，键能依次降低，熔点依次降低；

（2）N有7 个电子，每一个电子运动状态均不同，基态氮原子的核外共有7种不同运动状态的电子，PO43-是5个原子32个电子，与PO43-互为等电子体的分子有CCl4（或SiF4等）.

（3）铬原子有4个能层，K、L、M、N，最高能层符号是N，价电子构型3d54s1,其价电子轨道表示式为；

（4）Cu失去1个电子后形成3d10的稳定结构，故第二电离能大。比较第二电离能：Cu>Zn；

（5）AuCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体Au2Cl6的形式存在。说明它是分子晶体，Au2Cl6的结构式；

（6） Zn2+与CN-形成的配离子为正四面体形,离子符号为：[Zn(CN)4]2-，Au+与CN-形成的配离子为直线形，离子符号为：[Au(CN)2]-， 工业上常用Au+和CN-形成的配离子与Zn单质反应来提取Au单质，写出该反应的离子方程式：Zn+2[Au(CN)2]- =2Au+[Zn(CN)4]2-。