[题目]下列除杂试剂和方法不正确的是编号被提纯物质除杂试剂分离方法A甲烷酸性高锰酸钾溶液洗气B乙烯氢氧化钠溶液洗气C溴苯(溴)氢氧化钠溶液分液D苯氢氧化钠溶液分液A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列除杂试剂和方法不正确的是

编号	被提纯物质（杂质）	除杂试剂	分离方法
A	甲烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
B	乙烯（二氧化硫）	氢氧化钠溶液	洗气
C	溴苯（溴）	氢氧化钠溶液	分液
D	苯（苯酚）	氢氧化钠溶液	分液

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳而引入新杂质，应该用溴水，A错误；B、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，乙烯不反应，可以达到除杂的目的，B正确；C、溴与氢氧化钠溶液反应，溴苯不反应，可以达到除杂的目的，C正确；D、苯酚与氢氧化钠溶液反应，苯不反应，可以达到除杂的目的，D正确，答案选A。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．

A烧杯 B坩锅 C蒸发皿 D铁架台(带铁圈） E酒精灯 F干燥器

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；

（3）过程②中充入适量Cl2的目的是，反应的离子方程式为；

（4）操作③中所用的有机试剂可以是 (只填一种），简述选择其理由。

（5）操作过程③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层．

a．上述G步操作的目的是：；

b．最后碘的有机溶液是通过获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单法：。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：

（1）碳酸和草酸均为二元弱酸，其电离分为两步进行，已知其电离常数的有关数据如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，开始时所发生反应的离子方程式为。

	H2CO3	H2C2O4
K1	4.2×10-7	5.4×10-2
K2	5.6×10-11	5.4×10-5

（2）常温时，C和CO的燃烧热△H分别为－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为。

（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下

2H2(g）＋CO(g）CH3OH(g） △H＝Q kJ·mol-1。

①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K）如下表：

温度(℃）	250	300	350
K(L2·mol-1）	2.041	0.270	0.012

由此可判断Q 0(填“＞”、“＝”或“＜”）

②一定温度下，将6 mol H2和2mol CO充入到体积为2 L的密闭容器中，10 min时反应达到平衡状态，此时测得c(CO）＝0.2 mol·L-1，该温度下的平衡常数K＝。0～10 min内，反应速率v(CH3OH）＝。

③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T）、压强(p）的变化如下图所示：

A、B两点压强大小关系：p1 p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应的容器的容积为 L。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。（三氧化二铬作催化剂）

（1）氨催化氧化的化学方程式为 _________________________________________。

（2）加热玻璃管B一段时间后，挤压A中打气球鼓入空气，观察到B中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）为保证在装置D中观察到红棕色气体，装置C应装入_____________；若取消C，在D中仅观察到大量白烟，原因是_________________________。

（4）为实现氨催化氧化，也可用装置E替换装置_____________(填装置代号)；化合物X为___________(填化学式只写一种)，Na 2 O 2 的作用是_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】把amolNH3、O2组成的混合气充入密闭反应器中，在一定条件下发生化学反应。若混合气中O2的物质的量为x，生成HNO3的物质的量为y。试确定x在不同取值范围时y=f（x）的函数表达式，并画出函数的图象。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属,离子有相同化合价。通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为__________。

（2）A溶液与Na 2 O 2 反应的总化学方程式为__________。

（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为__________。

（4）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为__________。（假设溶液体积不变）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是