Question

【题目】已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属,离子有相同化合价。通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为__________。

（2）A溶液与Na 2 O 2 反应的总化学方程式为__________。

（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为__________。

（4）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为__________。（假设溶液体积不变）

Answer 1

【答案】（1）Cu（NO3）2

（2）2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O＝2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑

（3）3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O（4）0.2mol/L

【解析】

试题分析：（1）电解A溶液时产生金属单质C和另外一种气体D，应为电解含氧酸盐溶液，在阴极上析出不活泼金属，则C应为铜，D为氧气，E溶液能与C金属发生氧化还原反应，且E溶液与F溶液也能反应生成无色无味气体G，无色气体G遇空气变红棕色，G为NO，说明E溶液应为硝酸，故A为硝酸铜，C为铜，D为氧气， F与硝酸反应生成NO，说明且含有金属B元素，说明F溶液具有还原性，应为Fe(NO3)2溶液，B为Fe，H为Fe(NO3)3;（2）Na2O2与水加入到Cu(NO3)2溶液中反应生成NaOH和氧气，NaOH和Cu(NO3)2反应生成蓝色沉淀2Cu(OH)2，方程式为2Na2O2+2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu(OH)2↓+4NaNO3+O2↑;（3）硝酸具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O;

（4）滤液中溶质的物质的量浓度为c

C=0.2 mol/L。