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    【题目】误食重金属盐会引起中毒，下列措施中不能用来解毒的是（ ）

    A．服大量鸡蛋清 B．服用豆浆 C．喝大量牛奶 D．喝盐开水

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：重金属阳离子能使蛋白质变性，使蛋白质失去活性，使人中毒，A、鸡蛋清中含有蛋白质，能够解毒，故错误；B、豆浆中含有蛋白质，能解毒，故错误；C、牛奶的成分是蛋白质，能解毒，故错误；D、喝盐开水，不能解毒，故正确。

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    【题目】化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是

    A. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒

    B. NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂

    C. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体

    D. 电解熔融氯化铝可以得到铝

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    【题目】判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ）

    A. 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应

    B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

    C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化

    D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性

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    【题目】25℃时，测得某Na2S和NH4Cl溶液的pH分别为10和5，则两溶液中水电离产生的c(H+)之比是

    A. 1:5 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:1

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    【题目】某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。（三氧化二铬作催化剂）

    （1）氨催化氧化的化学方程式为 _________________________________________。

    （2）加热玻璃管B一段时间后，挤压A中打气球鼓入空气，观察到B中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）为保证在装置D中观察到红棕色气体，装置C应装入_____________；若取消C，在D中仅观察到大量白烟，原因是_________________________。

    （4）为实现氨催化氧化，也可用装置E替换装置_____________(填装置代号)；化合物X为___________(填化学式只写一种)，Na 2 O 2 的作用是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是(　　)

    A. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

    B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

    C. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

    D. 油脂的水解又叫皂化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属,离子有相同化合价。通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

    请回答下列问题：

    （1）A的化学式为__________。

    （2）A溶液与Na 2 O 2 反应的总化学方程式为__________。

    （3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为__________。

    （4）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为__________。（假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH＋4、Fe2＋、Fe3+、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)反应③的化学方程式为________________________。

    (2)沉淀C、H和气体F的化学式分别为____________________。

    (3)写出有关反应的离子方程式：

    ①中生成A_____________________。⑤________________________。

    (4)上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是_______________，可能含有的离子是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

    ⑴将含SO2的废气通入含Fe2+(催化剂)的溶液中，常温下可使SO2转化为SO2－4，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式： 。

    ⑵pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因： 。

    ⑶ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

    ①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式： 。

    ②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目： 。

    ③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式 。

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