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    完成下列各题．
    （1）镁是一种重要的金属，镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件等．工业上用电解熔融MgCl2可以得到金属镁，写出该反应的化学方程式
     

    （2）聚乙烯可用作食物保鲜膜、水杯、奶瓶等可盛放食品的塑料，写出由乙烯制聚乙烯反应的化学方程式
     
    ．
    考点：化学方程式的书写
    专题：
    分析：（1）用惰性电极电解熔融MgCl2时，阳极上氯离子放电、阴极上镁离子放电；
    （2）乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯．
    解答： 解：（1）用惰性电极电解熔融MgCl2时，阳极上氯离子放电、阴极上镁离子放电，反应方程式为MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑，
    故答案为：MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑；
    （2）乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯；反应的化学方程式为：；
    故答案为：．
    点评：本题考查了反应方程式的书写，明确反应物、生成物及反应条件即可书写，注意（1）中电解氯化镁溶液和熔融氯化镁的区别，为易错点．注意高分子化合物的写法，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A+3B?2C+2D，在不同条件下反应速率最快的是（　　）
    A、VA=0.5mol/L?s
    B、VB=0.6mol/L?s
    C、VC=0.8mol/L?s
    D、VD=2mol/L?min

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SF6是一种优良的绝缘气体材料，分子结构中只存在S-F键．已知：1molS（s）转化为气态硫原子时吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F键需放出的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反应热△H为（　　）
    A、-720kJ/mol
    B、+430kJ/mol
    C、-450kJ/mol
    D、-1220kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NA
    B、0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA
    C、6.72L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1NA
    D、0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各式中，属于正确的电离方程式的是（　　）
    A、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    B、CH3COONa?CH3COO-+Na+
    C、Ca（OH）2?Ca2++2OH-
    D、NH3?H2O?NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于物质分类正确的组合是（　　）
    分类　　　碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2
    BNaOHHClNaClNa2OCO
    CNaOHCH3COOHCaF2COAl2O3
    DKOHHNO3CaCO3CaOSO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：①反应中除生成NO2气体外还会有少量的NO生成；②常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在．为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验装置．

    （1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是
     
    ．
    （2）装置B瓶的作用是
     
    ．
    （3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是
     
    ；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入
     
    （填“冷”或“热”）的氧气．
    （4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是
     
    ．
    （5）实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mL13.5mol/L；实验后A中溶液体积：40mL、H+浓度1.0mol/L．若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：
    ①参加反应的硝酸的物质的量为
     
    ；
    ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3?bH2O2．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）．反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A．现向三份体积为10mL、浓度为c  mol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如表所示：
    实验序号ⅠⅡⅢ
    滴加溶液A的体积/mL5.010.015.0
    生成气体的体积/mL（标准状况）44.889.6112
    （1）稀硫酸的物质的量浓度c=
     
     mol/L．
    （2）计算确定过碳酸钠的化学式．
    （3）工业上常以所含活性氧的质量分数[w（活性氧）=
    16n(H2O2)
    m(样品)
    ×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品．现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g按如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）．可供选用的试剂为：浓硫酸、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰（可重复使用）．
    请回答下列问题：
    （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是
     
    ；
    （2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是
     
    ，则下列装置中应放入的试剂分别为：B
     
    ，D
     
    ；
    （3）实验过程中，当装置A的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量经过氢氧化钠溶液处理的空气．这样做的目的是
     
    ．
    （4）实验结束后，称量装置E，增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为
     
    ．

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