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(10分)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:

(1)用惰性电极电解硫酸铜溶液时,若某电解质量增加16g,则另一电极的电极方程式为___________;该电极可收集到标况下气体____________L。

(2)的立体构型是________,其中S原子的杂化轨道类型是_______;

(3))元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为______;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______。

 

【答案】

(1)4OH-- - 4e- ==2H2O + O2 ; 2.8L。        (2)正四面体,sp3

(3))5d106s1; 3:1

【解析】(1) 惰性电极电解硫酸铜溶液,阴极和阳极的反应式分别为2Cu2+4e=2Cu、4OH-4 e==2H2O + O2 ↑,铜的物质的量是,根据电荷守恒定律知气体的体积是

(2)根据价层电子对互斥模型知,中中心原子的孤对电子数是0,价层电子对数是4,所以是正四面体构型,采用sp3杂化。

(3)立方体有6个面8个顶点,所以1个晶胞中含有的铜原子和金原子数分别为6×1/2=3,8×1/8=1,所以合金中Cu原子与Au原子数量之比为3:1。

(3)根据构造原理知Au原子最外层电子排布式为5d106s1(全充满或半充满最稳定)。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?海南)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等.请回答以下问题:
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是
无水是白色,吸水后是蓝色
无水是白色,吸水后是蓝色

(3)SO
 
2-
4
的立体构型是
正四面体结构
正四面体结构
,其中S原子的杂化轨道类型是
SP3
SP3

(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为
6s1
6s1
;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
3:1
3:1
;该晶体中,原子之间的作用力是
金属键键合力
金属键键合力

(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为
Cu3AuH8
Cu3AuH8

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科目:高中化学 来源: 题型:

(16分)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:

(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为                  

(2)SO42ˉ的立体构型是             ,其中S原子的杂化轨道类型是           

(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子外围电子排布式为     。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为       ,该晶体中,原子之间的作用力是       

(4)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如下图),该晶体储氢后的化学式应为       ;假设在另一条件下,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的八面体空隙中心,该晶体储氢后的化学式为      。(提示:查找四面体、八面体时,需假设Cu原子与Au原子等同;每个四面体、八面体内只填充一个氢原子)

 

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科目:高中化学 来源:2010—2011学年度河南大学附中高二下学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(16分)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为                  
(2)SO42ˉ的立体构型是             ,其中S原子的杂化轨道类型是           
(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子外围电子排布式为     。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为      ,该晶体中,原子之间的作用力是       
(4)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如下图),该晶体储氢后的化学式应为      ;假设在另一条件下,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的八面体空隙中心,该晶体储氢后的化学式为     。(提示:查找四面体、八面体时,需假设Cu原子与Au原子等同;每个四面体、八面体内只填充一个氢原子)

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年四川省雅安中学高二12月月考化学试卷 题型:填空题

(10分)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为___________;
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是_______;
(3)SO42-的立体构型是________,其中S原子的杂化轨道类型是_______;
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为______;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,原子之间的作用力是________;
(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为__________。

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科目:高中化学 来源:2012届度河南大学附中高二下学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(16分)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:

(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为                  

(2)SO42ˉ的立体构型是              ,其中S原子的杂化轨道类型是           

(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子外围电子排布式为      。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为       ,该晶体中,原子之间的作用力是       

(4)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如下图),该晶体储氢后的化学式应为       ;假设在另一条件下,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的八面体空隙中心,该晶体储氢后的化学式为      。(提示:查找四面体、八面体时,需假设Cu原子与Au原子等同;每个四面体、八面体内只填充一个氢原子)

 

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