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    下列说法中，正确的是

    A．CO、NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
    B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
    C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷
    D．日本核泄漏产生了原子，其中子数比的中子数少2

    B

    解析试题分析： NO是大气污染物，但其易于空气中的氧气反应，A错；二氧化硅是酸性氧化物，其能和氢氧化钠反应，B对；分散系之间的本质区别是分散质微粒的直径的不同，C错；两种原子的质量数差3，故质子数差3，D错。
    考点：考查化学与社会、物质分类和分散系、原子结构等知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实与胶体性质无关的是(  )

    A．长江入海口形成三角洲
    B．向豆浆中加入盐卤做豆腐
    C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
    D．一束平行光射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列判断合理的一组是
    ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    ②根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
    ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ⑤根据反应条件是否需要加热将化学反应分为吸热反应和放热反应
    ⑥根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    A．①②⑥ B．②和⑤ C．③和⑥ D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法不正确的是

    A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
    B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
    C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
    D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质属于纯净物的是

    A．钢 B．液氯 C．空气 D．氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是(     )

    A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
    B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
    C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
    D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    I ．用序号回答下列各题：
    ① 和  
    ②1H—、2H、3H +、D2        ③淀粉和纤维素
    ④  和
    ⑤16O2、18O3                                  ⑥235U、238U
    其中互为同位素的是        。
    互为同素异形体的是        。
    互为同分异构体的是        。
    是同一种化合物的是        。
    II． 请选择合适的试剂检验某物质中是否含括号内物质：

    序号
         		原物质（需检验物质）
         		试剂
     
    ①
         		CO2（SO2）
         		 
     
    ②
         		乙醇（水）
         		 
     
    ③
         		直馏汽油( 裂化汽油)
         		 
     
     
    Ⅲ．某元素R气态氢化物化学式为HnR。若最高价氧化物对应水化物分子中有b个氧原子，则其最高价氧化物对应水化物化学式通常表达为        。(含n和b)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
    （1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是           。
    （2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：                                              。
    （3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是        ；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝            mol·L－1。
    ③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是           。
    A．观察溶液是否呈浅绿色
    B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
    C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
    （4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

    ①滤渣C的化学式为            。
    ②加过量D发生反应的离子方程式为                                 。
    ③通入F发生反应的化学方程式为                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有下列十种物质：①H2   ②铝   ③CuO   ④CO2    ⑤H2SO4   ⑥Ba(OH)2    ⑦红褐色的氢氧化铁液体   ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al2(SO4)3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

    分类标准
    		 
    		氧化物
    		 
    		 
    		电解质
    属于该类的物质
    		②
    		 
    		⑧⑨
    		⑦
    		 
    （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为                                      。
    （3）⑩在水中的电离方程式为                             ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为             ，SO42-的物质的量浓度为               。
    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为                      。
    （5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是           （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是         ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为         。
    该反应的离子方程式为                                             。

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