[题目]据报道.以硼氢化合物NaBH4和H2O2作原料的燃料电池.负极材料采用Pt/C.正极材料采用MnO2 . 可用作空军通信卫星电源.其工作原理如图所示.下列说法正确的是( ) A.电池放电时Na+从a极区移向b极区B.电极a采用MnO2 . 放电时它被还原C.该电池负极的电极反应式为:BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OD.放电时.a 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.电池放电时Na+从a极区移向b极区
B.电极a采用MnO2 ，放电时它被还原
C.该电池负极的电极反应式为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O
D.放电时，a极区的电极反应生成碱，碱性增强

【答案】AC
【解析】解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A正确；
B．电极b采用MnO2 ，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣ ， MnO2既作电极材料又有催化作用，但不是被还原，故B错误；
C．负极发生氧化反应生成BO2﹣ ，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，故C正确；
D．正极电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣ ，所以b极区碱性增强，故D错误；
故选AC．

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【题目】某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）

常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	9.3	3.7	4.7	---
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8.0	6.7	9(>9 溶解)

（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少写一条）。

（2）加入H2O2 目的是氧化_______离子，其有关的离子方程式______________________。针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______________。

（3）调pH=8是为了将_____________离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是_____________________________________，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀, 其有关的离子方程式为________________________。

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【题目】恒温下，在容积不变的密闭容器中将N2和H2混合，使其在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2HN3（g），并达到化学平衡，根据表中数据回答有关问题

物质的量浓度	N2	H2	NH3
起始/molL﹣1	a	6	0
转化/molL﹣1	b	c	d
平衡/molL﹣1	1	e	3

（1）表中a= ， e=
（2）若反应经3min达到平衡，则反应速率v（N2）=molL﹣1min﹣1；
（3）该反应体系的起始状态与平衡状态的压强之比为；
（4）上述反应过程中，如果降低温度，则反应速度（填“增大”或“减小”“不变”）．
（5）下列各项中，可以说明上述反应达到平衡的是（填序号）
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的压强不再变化
C.N2的正反应速率等于逆反应速率
D.N2的浓度保持恒定不变．

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【题目】痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：

① HUr(尿酸，aq) Ur－(尿酸根，aq)+H+(aq) （37℃时，Ka =4.0×10－6）

②NaUr(s) Ur－(aq)+Na+(aq)

（1）37℃时，1.0L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。

（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4mol/L，该病人尿液的c(H+)为_________。

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【题目】通过下列两步实验测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中结晶水x的值：

①称取2.52 g草酸晶体，配制成100 .00 mL溶液。

②取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.100 mol·L-1 KMnO4溶液进行滴定。其反应原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

请回答下列问题：

（1）实验②中，KMnO4应装在______滴定管中（填“酸式”、“碱式”）。

（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积______。

A．是amL B．是（50－a)mL

C．一定大于amL D．一定大于（50－a）mL

（3）判断达到滴定终点的现象是_____________________________；

若滴定终点时，共用去KMnO4溶液20.00 mL，则x =__________。

（4）若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果______（偏高、偏低或无影响）。

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【题目】如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

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B. 甲烧杯中a的电极反应式为：4OH－―4e－＝O2↑＋2H2O

C. 当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D. 当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

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【题目】钠和钠的化合物是重要的无机物。

（1）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式____________，生成物的颜色为____。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的离子方程式为____________，检验该反应产生的气体的方法是________________。