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    （1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）当活塞迅速向里推时，气体的颜色先 ，后 （填“变深”“变浅”或“不变”前同）；最终和最初相比，颜色 更深（填“最初”或“最终”下同），气体的平均相对分子质量 更大．

    （2）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．请填空：

    ①x= ，②B的转化率为 ．

    ③温度降低，K值增大，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．

    ④能判断该反应达到平衡状态的依据是 （填编号）

    A、混合气体的密度不变

    B、容器中的压强不再变化

    C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍

    D、单位时间内生成3molA，同时生成1molB

    ⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，下列有关该体系的说法正确的是（ ）（填编号）

    A、B的浓度减少

    B、正反应速率加快，逆反应速率也加快

    C、C的物质的量增加

    D、重新平衡时增大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA

    B．1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为10NA

    C．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA

    D．1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上段中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．将氯化铁饱和溶液逐滴滴入氢氧化钠稀溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体

    B．不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为碘在水中溶解度比在乙醇中大

    C．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水

    D．定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配制的溶液浓度偏低

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为ω%，下列表达式中正确的是

    A． B．m=Vd C．m=Vdw D．c=

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

    A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

    B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

    C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

    D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    Ka

    1.8×10－5

    4.9×10－10

    K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11

    下列有关说法正确的是

    A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

    B．a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性

    C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小

    D．等浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关气体体积的叙述中，正确的是

    A．一定的温度和压强下，各种气体物质体积的大小由气体分子的大小决定的

    B．一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由气体分子的数目决定的

    C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

    D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省老河口市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ 的热量。

    （1）写出该反应的热化学方程式________________________。

    （2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________kJ。

    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是___________________。

    （4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；△H=+67．7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____________________。

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    某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中(均无沉淀)，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－ 、NO3－ 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，请问乙厂的废水中含有几种离子？

    A．1 B．2 C．3 D．4

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