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    【题目】已知：C(s)的燃烧热△H = —393.5kJ·mol—1，C(s)+ O2 (g) = CO(g) △H = —110.5kJ·mol—1。测得某次实验中m g炭粉燃烧所得气体中，CO 和 CO2的体积比为1:2，则与这些炭完全燃烧(只生成CO2)相比较，损失的能量是

    A.kJB.kJC.kJD.kJ

    【答案】D

    【解析】

    碳不完全燃烧损失的热量为生成的CO燃烧放出的热量，根据碳原子守恒计算出CO的物质的量，再根据CO燃烧的热化学方程式计算。

    mg碳的物质的量为mol，由于CO和CO2的体积比为1:2，根据碳原子守恒得CO的物质的量为mol×=mol；由C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1，C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1，得CO(g)+O2(g)= CO2(g) △H=(-393.5kJ·mol-1)- (-110.5kJ·mol-1)=-283.0kJ·mol-1，即1molCO完全燃烧放出的热量为283.0kJ，则molCO完全燃烧放出的热量为×283.0kJ=kJ，故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.研究表明: CO2和 CO可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机。

    （1）目前工业上有一种方法是用 CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例，该过程分两步进行:

    反应 I: CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H =+41.3kJ·mol -1

    反 应 II: 2CO(g)+ 4H2(g) C2H4(g) +2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol -1

    ①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_____。

    ②一定条件下的密闭容器中，上述反应 I 达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO2 的转化率，可以采取的措施是_____(填字母)。

    A.减小压强

    B 分离出水蒸气.

    C.加入适当催化剂

    D.增大 H2浓度

    E.升高温度

    （2）将不同物质的量的H2O(g)和 CO(g)分别通入体积为 2 L 的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/ mol

    平衡量/ mol

    达到平衡所

    需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    Ⅰ

    650

    2

    4

    2.4

    1.6

    5

    Ⅱ

    900

    1

    2

    1.6

    0.4

    3

    Ⅲ

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    若 a＝2，b＝1，则 c＝_____，达到平衡时实验组Ⅱ中 H2O(g)和实验组Ⅲ中 CO的转化率的关系为 αⅡ(H2O)_____(填“＜”“＞”或“＝”)αⅢ(CO)。

    （3）可以用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中 CO 的平衡转化率随温度、投料比 n(H2)/ n(CO)的变化曲线如图所示。

    ①a、b、c 按从大到小的顺序排序为_____

    ②根据图像可以判断该反应为放热反应，理由是_________________

    （4）工业上还可利用 CO或 CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度/℃

    500

    800

    ①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g)＋CO2H2O(g)＋CO(g)

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g)＋CO2CH3OH(g)＋H2O(g)

    K3

    据反应①与②可推导出 K1、K2 与 K3之间的关系，则 K3＝_____(用 K1、K2 表示)； 反应③的ΔH_____(填“>”或“＜”)0。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验误差分析错误的是（ ）

    A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

    B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    D. 测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应2SO2＋O22SO3的说法中不正确的是

    A.实际生产中，SO2、O2再循环使用体现绿色化学

    B.实际生产中，为了提高经济效率压强越高越好

    C.在生产中，通入过量空气的目的是提高SO2的转化率

    D.实际生产中，选定400℃~500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（　　）

    A.往母液中加入食盐的主要目的是使更多的析出

    B.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水

    C.沉淀池中反应的化学方程式：

    D.设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：(NA为阿伏加德罗常数的值)，请用化学用语回答下列问题：

    元素

    相关信息

    A

    基态原子的价电子排布式为nSnnPn

    B

    元素原子的核外p电子数比s电子数少1个

    C

    最外层电子数是电子层数的3倍

    D

    简单离子是第三周期元素中离子半径最小的

    E

    价电子层中的未成对电子数为4

    (1)写出D元素在周期表的位置______，基态E2+价电子的排布图为_______，B元素能量最高的电子其轨道呈_______形。

    (2)A与C形成的最高价化合物，中心原子轨道杂化类型为___________。

    (3)A、B、C三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________，B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为_________。

    (4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式________。

    (5)E可用做某些反应的催化剂，CO易导致E失去催化活性：E＋5CO = E(CO)5，E(CO)5熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为___________。

    (6)已知沸点:B2H4>A2H6 ，主要原因为____________________。

    (7)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立方烷(C8H8)其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是

    A. 立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生

    B. 立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种

    C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物，也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体

    D. 八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙醇制取乙烯，用电石（主要成分为CaC2，含少量CaS）制取乙炔。

    （1）实验室制取乙烯的化学方程式为_____________________________，可用于制取乙烯的发生装置是_______。（选填编号）

    a b c d

    （2）制备乙烯气体时，常因温度过高而观察到溶液变黑，同时能闻到有刺激性气味的气体生成。在乙烯气体的制备过程中，浓硫酸没有体现的性质是________。

    a 吸水性 b 脱水性 c 强氧化性 d 酸性

    ① ② ③ ④

    有同学设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

    上图中①、②、③、④装置盛放的试剂分别是（根据需要进行选择，填标号）：

    ①_______________，②_______________，③_______________，④______________。

    A 品红溶液 B NaOH溶液 C 浓硫酸 D 酸性高锰酸钾溶液

    （3）实验室制备乙炔的化学反应方程式为_________________________________。实验室制乙炔时为避免电石和水反应过于激烈，除用分液漏斗控制滴速外，通常还可用_________代替水。为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过___________（选填编号）。

    a酸性KMnO4溶液 b CCl4 c NaOH溶液 d CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是

    A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

    B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

    C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3

    D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

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