练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关硅和二氧化硅的用途错误的是(　　)

    A.硅单质作耐火材料B.晶体硅作半导体材料

    C.二氧化硅作光导纤维材料D.高纯硅作计算机芯片材料

    【答案】A

    【解析】

    A．硅单质在加热条件下能与氧气反应，故A错误，符合题意；

    B．硅单质是半导体材料，故B正确，不符合要求；

    C．二氧化硅是光导纤维的原料，故C正确，不符合要求；

    D．高纯硅可以作计算机芯片材料，故D正确，不符合要求；

    故选：A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）

    A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol

    B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

    C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

    D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）

    A.O2B.MgC.HD.Ne

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水（砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在）,同时从沉渣中还可以提取出常用的中药药剂As2O3，基本实现了废水处理过程的“三废”零排放。工艺流如下：

    回答下列问题：

    （1）H3AsO3中，砷元素的化合价为__________

    （2）H3AsO3是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的OH-结合实现的，第三步则直接电离出H+，第一步电离方程式为H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+，则第二步电离方程式为________________________________。

    （3）已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)； “一级沉砷”中FeSO4的作用是___________________________________________________

    （4）“二级沉砷”后，滤渣A的主要成分，除含有Ca3(AsO4)2 、FeAsO4、Fe(OH)3外，还有________（写化学式）。

    （5）写出Ⅳ过程中，由Na3AsO4制备As2O3 的离子方程式 ____________________________ 。

    （6）砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数(25℃)为：K1=5.6×10－3 ， K2=1.7×10－7 ， K3=4.0×10－12， Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为__________（保留两位有效数字）。

    （7）雌黄（As2S3）和雄黄(As4S4 )是自然界中常见的砷化物，一定条件下，两者的转化关系如下图所示。若反应Ⅱ中，1mol As4S4（其中As元素的化合价为+2价）参加反应时，转移28mole-，则物质a为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 反应A(g）＋3B(g）2C(g）＋2D(g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率

    分别如下，其中反应速率最大的是（ ）

    A．v(C）＝0.04 mol/(L·s）

    B．v(B）＝0.06 mol/(L·min）

    C．v(A）＝0.15 mol/(L·min）

    D．v(D）＝0.01 mol/(L·s）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求回答下列问题：

    (1)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    ①如图中，表示NO2变化曲线的是_______ 。用O2表示从0s ～2s内该反应的平均速率V=__________。

    ②能说明该反应已达到平衡状态的是___________

    A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变

    C.容器中氧气体积分数不变 D.容器内密度保持不变

    (2)为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，试完成有关问题：

    实验编号

    电极材料

    电解质溶液

    1

    Al、Mg

    稀盐酸

    2

    Al、Cu

    稀盐酸

    3

    Al、C(石墨)

    稀盐酸

    4

    Al、Mg

    氢氧化钠溶液

    5

    Al、Zn

    浓硝酸

    ①实验1中Al所作的电极是______(填“正极”或“负极”)。

    ②实验2中H+移向______(填“Al”或“Cu”)，Cu极发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。

    ③实验3中石墨的电极反应式： _________________。

    ④实验4中铝作______极，写出总反应的化学方程式：_______________________。

    ⑤实验5中负极的电极反应式为：__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如下图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法正确的是( )

    A. 充电时阴极的电极反应式为：Br2+2e-=2Br-

    B. 放电时每转移2mol电子，负极区质量减少65克

    C. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

    D. 充电是b接电源的正极，Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列说法错误的是

    A. 肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应

    B. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

    C. 肉桂醛和苯甲醛互为同系物

    D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙烯能发生以下转化：

    （1）乙烯的结构式为：_________________。

    （2）写出下列化合物官能团的名称：

    B中含官能团名称________________；

    D中含官能团名称________________。

    （3）写出反应的化学方程式及反应类型：

    ①__________________；反应类型：________。

    ②__________________；反应类型：________。

    ③__________________；反应类型：________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案