Question

用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反应的还原剂是

 

；若收集到4.48L （标准状况）的CO₂，则消耗的氧化剂为

 

 mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：反应2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素由+7价→+2价，一个KMnO₄分子得5个电子；K₂C₂O₄→CO₂，C元素由+3价→+4价，一个K₂C₂O₄失去2个电子，反应中KMnO₄为氧化剂，H₂C₂O₄为还原剂，以此解答该题．

解答： 解：反应2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素由+7价→+2价，一个KMnO₄分子得5个电子；K₂C₂O₄→CO₂，C元素由+3价→+4价，一个K₂C₂O₄失去2个电子，反应中KMnO₄为氧化剂，H₂C₂O₄为还原剂，用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目可表示为，
n（CO₂）=0.2mol，则由方程式可知消耗的氧化剂为0.04mol，
故答案为：；H₂C₂O₄；0.04．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．