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    【题目】将一定量的锌与的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体标准状况下测定。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中，则下列叙述中错误的是（ ）

    A.反应中消耗的Zn的质量为B.反应中被还原的元素有两种

    C.气体A中和的体积比为3：4D.反应中共转移电子3mol

    【答案】C

    【解析】

    锌与浓硫酸发生：，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：，生成气体为和的混合物，物质的量为，剩余硫酸的物质的量为：，

    消耗硫酸的物质的量为：，然后根据反应的化学方程式计算。

    解：设气体A中、的物质的量分别为x、y。

    则根据两个反应方程式可知

    解之得；；

    A．消耗Zn的质量为，故A正确；

    B．根据分析，被还原的元素有S、H两种，故B正确；

    C．气体A中和的体积比为：：4，故C错误；

    D．不管锌与浓硫酸反应，还是锌与稀硫酸反应，都是生成1mol气体，转移2mol电子,转移电子数为，故D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO、NO2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题：

    （1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2molNO2的能量变化)。1molNO氧化为NO2的焓变ΔH=___。

    （2）某温度下，反应的平衡常数如下：

    a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

    b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

    分解反应趋势较大的反应是___(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___(保留三位有效数字)。

    （3）已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。

    起始浓度/molL-1

    组别

    NO

    O2

    初始速率 /molL-1s-1

    1

    0.02

    0.0125

    7.98×10-3

    2

    0.02

    0.0250

    15.96×10-3

    3

    0.04

    0 0125

    31.92×10-3

    则k1=___，m=___，n=___。

    （4）已知该反应的历程为：

    第一步：NO+NON2O2 快速平衡

    第二步：N2O2+O22NO2 慢反应

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列叙述正确的是___(填字母)。

    A.第一步反应的平衡常数K=

    B.v(第一步的正反应)<v(第一步的反应)

    C.第二步的活化能比第一步的活化能高

    D.第二步中N2O2与O2的碰撞100％有效

    （5）一定条件下测得容器中NO、O2、NO2浓度发生如图变化。

    ①NO的平衡转化率为___。

    ②该温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数为___(保留整数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是

    A. a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大。

    B. t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质

    C. 当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓

    D. a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米磷酸钙是理想的生物材料，可用作骨骼和牙用骨水泥。将含有脲酶的Na3PO4溶液加入处于高速搅状态的尿素[CO(NH2)2]、CaC12和盐酸混合液中，可制得纳米磷酸钙。

    已知:①CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2

    ②25℃时，H3PO4的Ka1=7.5×10-3 、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13；Ca3(PO4)2的Ksp=3.3×10-9。

    （1）实验过程若降低搅拌速率，可能造成的不良后果是___________。

    （2）尿素水解液呈碱性，则c()___________ c()(填“>”或“<”)

    （3）混合后，溶质的初始浓度如下表

    物质

    CaCl2

    HCl

    NaH2PO4

    NaCl

    尿素

    脲酶

    初始浓度 mol/L

    0.25

    5×10-3

    0.05

    1

    1.0

    20U/mL

    ①生成的离子方程式为___________。

    ②初始时刻，溶液中含磷微粒浓度从大到小的顺序为___________。

    ③判断此时能否生成Ca3(PO4)2沉淀___________ (列式计算) 。

    （4）上述实验条件下，溶液的浊度、pH与反应时间t的关系如图所示，实验表明，pH在7.8-8.1之间出现周期性振荡，相关分析不正确的是___________ (填序号) 。

    A．振荡周期内，PO43-浓度不变

    B．随着尿素水解反应的进行，pH升高

    C．随着磷酸钙沉淀的生成，pH下降

    D．尿素水解速率和磷酸钙沉淀速率的差异引起pH周期性振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

    回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________。

    （5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

    （6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

    A．生成二氧化碳气体的质量

    B．生成水的质量

    C．通人氧气的体积

    D．氨基酸的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 143kJ，18g 水蒸气变成液态水放出 44kJ 的热量。其他相关数据如下表：则表中 x 为( )

    O=O

    H-H

    H-O(g)

    1mol 化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    496

    436

    x

    A.920B.557C.463D.188

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）

    A.两溶液稀释前的浓度相同

    B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c

    C.a点的Kw值比b点的Kw值大

    D.a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是

    A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    B.若正反应是放热反应，则A为气态

    C.若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

    D.物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是

    A. x＝1

    B. B的转化率为50%

    C. 2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1

    D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

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