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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

    A. 1 LpH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的数目为0.2NA

    B. 28g聚乙烯中含有的碳原子数为2NA

    C. 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的数目为NA

    D. 1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子总数为NA

    【答案】A

    【解析】A．1 L pH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的数目为0.1NA，故A错误；B．的最简式为CH2，28gCH2中含有的碳原子数为2NA，故B正确；C．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，根据电荷守恒，CH3COO-的数目为NA，故C正确；D．Na原子最外层只有1个电子可失去，1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子总数为NA，故D正确；答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中拟用下图所示装置制取并收集C1O2。冋答下列问题：

    (1)C1O2的制备

    已知:SO2 +2NaClO3 +H2SO4 =2C1O2↑+2NaHSO4

    ①装置A中反应的化学方程式为_________________________。

    ②欲收集干燥的C1O2，选择上图中的装罝，其连接顺序为a→____________(按气流方向，用小写字母表示)。

    ③装置D的作用是_________________。

    ④若没有E装置，会造成的严重后果是____________________。

    (2)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

    步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

    步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

    ①步骤2的反应中氧化产物的电子式为______。

    ②滴定终点的实验现象是_________________。

    ③原C1O2溶液的浓度为____g/L(用少骤中的字母代数式表示)。

    ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果_____。(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(　　)

    A. Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

    B. 在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、NO、K＋、Cl－

    C. 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－

    D. 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是(　　)

    A. 该元素的相对原子质量为（m+n) B. 这种元素的原子序数为n

    C. W g此原子的物质的量约为W/(m+n) mol D. 核内中子的总质量小于质子的总质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

    已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

    5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

    （1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。

    （2）滤液经处理可得到副产品 。

    （3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

    步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

    步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。

    步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。

    步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

    则样品中C2O42-的物质的量为 。（写出计算过程）

    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列书写的离子方程式中，正确的是(　　)。

    A. 酸性高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    B. 在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

    C. VO2＋与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2＋＋MnO＋H2O===5VO＋Mn2＋＋2H＋

    D. FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质分类中，前者包含后者的是

    A. 氧化物、含氧酸 B. 化合物、非电解质

    C. 溶液、胶体 D. 电解质、氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某烃类物质A的结构，进行如下实验。

    (1)将有机物A置于足量氧气中充分燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重7. 2克，再将剩余气体通过碱石灰，减石灰增重17.6克；则物质A中各元素的原子个数比是________________；

    (2)质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为56，则该物质的分子式是____________；

    (3)根据碳原子和氢原子的成键特点，预测能够使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能结构并写出结构简式______________。（含顺反异构）

    (4)经核磁共振氢谱测定，有机物A分子内有4种氢原子，则用方程式解释A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：______________，反应类型：________________；A也可能合成包装塑料，请写出相关的化学反应方程式:______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃命名正确的是（ ）

    A. 1,4-二甲基丁烷 B. 3-甲基-4-乙基己烷

    C. 2-乙基戊烷 D. 2,3,3-三甲基丁烷

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