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    【题目】在下列物质分类中，前者包含后者的是

    A. 氧化物、含氧酸 B. 化合物、非电解质

    C. 溶液、胶体 D. 电解质、氯化钠溶液

    【答案】B

    【解析】含氧酸含有氢、氧和另外一种元素，氧化物只能含有2种元素，故A错误；化合物包括电解质和非电解质，故B正确；溶液、胶体属于并列关系，故C错误；氯化钠溶液不是电解质，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是 (　　)

    A. 圆底烧瓶、蒸发皿 B. 试管、烧杯 C. 试管、平底烧瓶 D. 蒸发皿、试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去有关物质中杂质的方案中，正确的是( )

    选项

    物质（括号内为杂质）

    除去杂质使用的试剂

    除去杂质的方法

    A

    Cl2气（HCl气）

    NaOH溶液，浓硫酸

    洗气

    B

    NH4Cl溶液（FeCl3）

    NaOH溶液

    过滤

    C

    Na2CO3固体（NaHCO3）

    Ba(OH)2溶液

    过滤

    D

    I2 （H2O）

    CCl4

    萃取、分液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

    A. 1 LpH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的数目为0.2NA

    B. 28g聚乙烯中含有的碳原子数为2NA

    C. 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的数目为NA

    D. 1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管已部分变质的一定质量的NaHCO3样品溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）

    试求：

    （1）该盐酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L－1。

    （2）未变质前NaHCO3的物质的量为 ________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化合物的命名正确的是(　　)

    A. 2,3,3 三甲基丁烷 B. 2 甲基 3 丁烯 C. 2 甲基 2,4 己二烯 D. 2 乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

    A. t3时，正反应速率大于逆反应速率

    B. t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

    C. 化学方程式为：2M= N

    D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D四种第一、二周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：

    (1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式__________________。

    (2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,分别是_______、_______、_______(元素符号）

    (3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

    ①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：

    A.写出上述第四种元素在周期表中的位置______________。

    B.写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为 （写一个）。

    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为 。

    （3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右：

    A．2.0 B．3.0 C． 4.0

    （5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。

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