Question

【题目】某酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。利用常用的酸、碱和工业生产中废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。下列说法不正确的是

A.标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应

B.标号③处加入的相应物质是稀硝酸

C.标号①处发生的离子反应最多有三个

D.铁红的化学式为Fe2O3，工业上常用作红色颜料

Answer 1

【答案】C

【解析】

由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的混合物，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；②处发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑。加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；③处发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；④处发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；⑤处发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红(氧化铁)，以此解答。

根据上述分析可知①为铁屑，②为稀硫酸，③为稀硝酸，④为NaOH，⑤为NaOH。A中含有Fe、Cu、Au，B中含有Cu、Au，C为Cu(NO3)2，D为Cu(OH)2，E中含有FeSO4，F中为Fe(OH)3，

A.由以上分析可知，标号①②③处发生的反应有元素化合价的变化，均为氧化还原反应，A正确；

B.标号③处加入的相应物质是稀硝酸，目的是分离铜和金单质，B正确；

C.由以上分析可知，标号①处发生的离子反应有：Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；最多有四个，C错误；

D. Fe2O3的俗名是铁红，工业上常用作红色颜料，D正确；

故合理选项是C。