练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

    A．热稳定性：HCl>H2Se>HBr                         B．还原性：Se2->S2->Cl-

    C．原子半径：Se>Cl>P                                                D．酸性：H2SeO4>H2SO4>H3PO4


    B


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

    （1）写出下列元素符号：B             ，C            ，D          

    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

                                                                         。

    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：

                                                                          。

    （4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）              。

    （5）D、E两元素形成化合物属              （“离子”或“共价”）化合物。其中D显最高价的化合物与水反应能生成两种酸，写出其反应方程式                    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．(新课标全国高考)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

    B．(山东高考)化合反应均为氧化还原反应

    C．(山东高考)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

    D．(福建高考)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    同周期主族元素，随原子序数递增，下列说法中错误的是

    A．最外层电子数逐渐增多               B．元素最高正化合价均由+1递增到+7

    C．原子半径逐渐减小                   D．金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    湖南省常德市石门县鹤山村用土法炼砒霜导致地下水砷污染严重，157人中毒死亡。关于砷（33As）的说法不正确的是

    A．砷的氢化物和磷的氢化物的稳定性为PH3<AsH3

    B．砷原子核内有33个质子

    C．砷是第四周期第VA族

    D．砷的最高价氧化物对应的水化物的化学式是H3AsO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施。下表是某城市某日的空气质量报告：

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    空气质量状况

    55

    SO2

    II

    良

    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：

    （1）用下图所示装置进行实验。

    ①A装置的作用是____________________。

    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊

    试纸变成________________色，说明SO2与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是                                                    。

    ③D装置的作用是__________________________________________________，

    D中发生反应的化学方程式是_________________________________________。

    （2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH________7（填“>”“=”或“<”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐_______（填“变大”或“变小”）， 直至恒定，原因是                        （写出反应的离子方程式）。

    （3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4， 则在此过程中的飘尘是作为___________（填“催化剂”或“氧化剂”）。

    （4）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。

    （5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为__________________，是造成酸雨的另一主要原因。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol、ΔH＝－890.3 kJ/mol、ΔH＝－2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)

    A．C(s)＋O2(g)===CO(g)

    ΔH＝－393.5 kJ/mol

    B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－571.6 kJ/mol

    C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝－890.3 kJ/mol

    D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(g)

    ΔH＝－1 400 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(       )

    A．锗单质是一种优良的半导体材料    B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸

    C．硫酸镭是难溶于水的白色固体      D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知短周期元素的离子：aA 2+、bB +、cC 3-、dD - 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是  （    ）

         A、原子半径A＞B＞D＞C        

         B、原子序数d＞c＞b＞a

         C、离子半径C＞D＞B＞A    

         D、单质的还原性A＞B＞D＞C

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案