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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 中电子总数与中子总数之比为1:1

    B. CO2和BCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构

    C. 与反应生成的氧气中含有

    D. 原子最外层电子数少于4的元素均为金属元素

    【答案】A

    【解析】

    A．1个24Mg中含有12个电子和12个中子，1个32S中含有16个电子和16个中子，因此24Mg 32S中电子总数与中子总数之比为28：28=1：1，故A正确；B．BCl3中B元素化合价为+3价，B原子最外层电子数是3，3+3=6，则B原子不满足8电子结构，故B错误；C．二氧化碳与Na2O2反应生成的氧气来源于Na2O2，故生成的氧气中不存在18O，故C错误；D. 原子最外层电子数少于4的元素不一定为金属元素，如H原子最外层电子数为1，属于非金属元素，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）

    A.HCl溶于水B.干冰升华

    C.NaCl溶于水D.氯化铵受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知软锰矿和锰结核矿的主要成分均为MnO2，二氧化锰的制备和性质在生产生活和化学实验中有广泛应用。

    二氧化锰的制备:

    锰粉的主要成分为NH4Cl、C和MnO2,将锰粉进行如图所示操作后,可得到二氧化锰固体。

    (1)某同学认为试剂a为蒸馏水,你认为______(填“能”或“不能”)实现实验目的。

    (2)操作1的名称是______,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

    (3)在空气中充分灼烧的目的是_________。

    二氧化锰的性质检验:

    Ⅰ.氧化性

    (4)实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，可以选用的装置是______(填字母)。

    (5)将MnO2放在NH3气流中加热，可得到棕黑色的Mn2O3和N2,该反应的化学方程式为_______。

    Ⅱ.还原性

    (6)下列流程所发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

    Ⅲ.催化性

    MnO2是实验室制取O2的催化剂。某同学设计实验探究双氧水分解的实验方案如下表所示。

    实验序号

    w(H2O2)/%

    粉状MnO2/g

    温度/℃

    待测数据

    ①

    5

    0

    20

    ②

    5

    1.0

    20

    (7)本实验的待测数据是___________。

    (8)由实验①和②可得出的结论是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨，100吨核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是

    A. 的最外层的最外层电子数为2，具有较强的金属性

    B. 位于周期表第一周期第ⅡA族

    C. 每个氦分子中含有的质子数为2、中子数为1

    D. 该原子核中质子数为2、中子数为3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
    A.金属氧化物、氧化铁、FeO
    B.非金属氧化物、二氧化硫 、SO2
    C.碱性氧化物、 过氧化钠 、 Na2O2
    D.碱 、 纯碱 、 Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器常用于物质分离的是（ ） ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵．
    A.①③④
    B.①②⑥
    C.①③⑤
    D.①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，其化学式都可表示为Z2X2Y，且C的摩尔质量比B大80g/，请回答:

    (1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为_________(填字母代号)

    A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键

    (2)下表为B与F实验的部分内容:

    ①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

    ②向20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色

    ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

    写出B与稀H2SO4反应的离子方程式______________________；

    写出②中反应方程式___________________________。

    (3)现由6种粒子(C中含有的阴离子)、完成一个离子方程式，已知为还原剂，则得到需氧化剂的物质的量为_______.

    (4)化合物D和E相互转化DE，若有D和的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则的化学式为__________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学符号书写正确的是（　　）

    A. 两个氢原子：H2 B. 镁的化合价+2价：Mg2+

    C. 3个氧分子：3O2 D. 氯化钡的化学式：BaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中，小试管内为红墨水，U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不正确的是

    A. 生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成Fe2+

    B. 开始时雨水酸性较强，生铁片发生析氢腐蚀

    C. 墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

    D. 如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升的现象

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