【题目】下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )
A.金属氧化物、氧化铁、FeO
B.非金属氧化物、二氧化硫 、SO2
C.碱性氧化物、 过氧化钠 、 Na2O2
D.碱 、 纯碱 、 Na2CO3
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【题目】如图所示装置进行实验,下列有关说法正确的是( )
A. 电子流向为:电极a → 电极d →电极c →电极b
B. 在相同状况下,在电极a参与反应的气体体积与在电极c产生的气体体积比为1:1
C. 电极b发生的电极反应为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
D. 为了防止大气污染,应在d端的U形管出口连接导管通入到NaOH溶液中
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【题目】为了测定某铜银合金的组成,将30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L1的浓HNO3中。待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况下)并测得H+浓度为1mol·L1。假设反应后溶液的体积为80.0mL,试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量___________;
(2)合金中银的质量分数___________。
(3)确定6.72L气体中各成分的物质的量___________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化
B. ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
C. ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关
D. 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时,ΔH<0
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A. 原子半径大小:Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Y>Z
C. Y单质具有杀菌能力,Y与W可形成化合物WY2
D. W元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应,但不能与Z的氢化物反应
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【题目】下列叙述正确的是
A. 中电子总数与中子总数之比为1:1
B. CO2和BCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构
C. 与反应生成的氧气中含有
D. 原子最外层电子数少于4的元素均为金属元素
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【题目】由短周期元素或生活中常见的金属元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是
A. 若X是Na2CO3,C为一种温室气体,则A一定是氯气,且D和E不反应
B. 若A是单质,B和D的反应是,则E一定能还原Fe2O3
C. 若D为CO,C能和E反应,则A一定为,其电子式
D. 若C的溶液遇KSCN显红色,则A可能为氮的一种氧化物
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【题目】某小组探究元素周期律,甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究;乙根据置换反应的规律,利用下图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。回答:
(1)图中A装置名称是______________。
(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2
试剂A与C分别为_________(填序号);试管中发生反应的离子方程式为_______________.有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱,你认为原因是_________________
(3)乙同学设计的实验所用到试剂A为________;如果C试剂为硫化氢的水溶液,则试管中可以观察到的现象为_______________
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【题目】下列说法正确的是
A. HNO3的摩尔质量为63g
B. 常温、常压下,32克O2含有2NA个O
C. 标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L
D. 1L1mol/LCH3COONa溶液中c(CH3COO—)=1mol/L
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