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    【题目】下列说法正确的是(　 　)

    A. 在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化

    B. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

    C. ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关

    D. 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0

    【答案】D

    【解析】

    A、任何化学变化，其过程均伴随着能量的变化，故A错误；

    B、△H表示反应热，ΔH>0为吸热反应，ΔH<0为放热反应，故B错误；

    C、对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同，故C错误；

    D、生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，表示放热反应，ΔH<0，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下图分析，下列结论正确的是_____。

    A．A→B+C，B+C→A，两个反应吸收或放出的能量相等

    B．A→B+C是放热反应

    C．A→B+C是吸热反应

    D．A具有的能量高于B+C的能量总和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键

    B.在共价化合物中不可能含有离子键

    C.含有共价键的化合物一定是共价化合物

    D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知软锰矿和锰结核矿的主要成分均为MnO2，二氧化锰的制备和性质在生产生活和化学实验中有广泛应用。

    二氧化锰的制备:

    锰粉的主要成分为NH4Cl、C和MnO2,将锰粉进行如图所示操作后,可得到二氧化锰固体。

    (1)某同学认为试剂a为蒸馏水,你认为______(填“能”或“不能”)实现实验目的。

    (2)操作1的名称是______,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

    (3)在空气中充分灼烧的目的是_________。

    二氧化锰的性质检验:

    Ⅰ.氧化性

    (4)实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，可以选用的装置是______(填字母)。

    (5)将MnO2放在NH3气流中加热，可得到棕黑色的Mn2O3和N2,该反应的化学方程式为_______。

    Ⅱ.还原性

    (6)下列流程所发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

    Ⅲ.催化性

    MnO2是实验室制取O2的催化剂。某同学设计实验探究双氧水分解的实验方案如下表所示。

    实验序号

    w(H2O2)/%

    粉状MnO2/g

    温度/℃

    待测数据

    ①

    5

    0

    20

    ②

    5

    1.0

    20

    (7)本实验的待测数据是___________。

    (8)由实验①和②可得出的结论是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下：

    （1）含铅废料中的PbO2和PbSO4中，铅的化合价分别为____________、____________。

    （2）酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化剂外，还可采取的措施有____________________（任写一种）。

    （3）滤液A中含有的主要阳离子是____________________（填离子符号）。

    （4）脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为________________________________。

    （5）冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、_________和_________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________。

    （6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨，100吨核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是

    A. 的最外层的最外层电子数为2，具有较强的金属性

    B. 位于周期表第一周期第ⅡA族

    C. 每个氦分子中含有的质子数为2、中子数为1

    D. 该原子核中质子数为2、中子数为3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
    A.金属氧化物、氧化铁、FeO
    B.非金属氧化物、二氧化硫 、SO2
    C.碱性氧化物、 过氧化钠 、 Na2O2
    D.碱 、 纯碱 、 Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，其化学式都可表示为Z2X2Y，且C的摩尔质量比B大80g/，请回答:

    (1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为_________(填字母代号)

    A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键

    (2)下表为B与F实验的部分内容:

    ①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

    ②向20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色

    ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

    写出B与稀H2SO4反应的离子方程式______________________；

    写出②中反应方程式___________________________。

    (3)现由6种粒子(C中含有的阴离子)、完成一个离子方程式，已知为还原剂，则得到需氧化剂的物质的量为_______.

    (4)化合物D和E相互转化DE，若有D和的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则的化学式为__________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体，实验流程如下:

    请回答：

    （1）步骤Ⅰ反应后分离操作可用下图所示方法，适用该方法分离的沉淀特点是___________________。

    （2）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式___________________。写出步骤Ⅲ中气体B与O2(足量)通入NaOH溶液中反应的化学方程式___________________。

    （3）步骤Ⅳ蒸发浓缩的具体操作是___________________。

    （4）下列有关实验说法正确的是___________________。

    A. 步骤Ⅴ为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可采用投入几粒晶种并加快溶液冷却速度的方法

    B. 步骤Ⅵ过滤用如图装置，过滤结束时，为防止倒吸，可先关闭抽气泵，后打开活塞a

    C. 步骤Ⅵ洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，并用玻璃棒搅拌

    D. 步骤Ⅶ调节pH时可加入氧化铝

    （5）为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度，进行以下实验：

    步骤一：取晶体试样a g溶于20 mL水中，加适量醋酸-醋酸铵缓冲溶液，再加入过量的c1 mol·L-1 EDTA溶液V1 mL，充分反应后稀释至250mL。

    步骤二：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 mol·L-1 ZnCl2溶液滴定过量的EDTA， 达到终点时消耗V2 mL ZnCl2溶液。

    已知：M[Al2(SO4)3·18H2O]=666g mol -1，EDTA分别能与Al3+ 或Zn2+ 以物质的量之比1:1进行反应。

    根据实验数据计算该试样中Al2(SO4)3·18H2O的纯度为___________________(用含字母的代数式表示)。计算得出硫酸铝晶体的纯度为112.0%，若本测定实验操作正确且误差可忽略，分析纯度偏高的主要原因：___________________。

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