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    T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ），则下列结论正确的是（　　）
    A、在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
    B、（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
    C、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小
    D、T℃时，在相同容器中，若由0.4mo1?L-1 A、0.4mo1?L-1 B和0.2mo1?L-1 C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4mo1?L-1
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：由图（Ⅰ）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，则反应的化学方程式为A+3B?2C；
    由图（Ⅱ）可知，温度为T1先达到平衡状态，则T1＞T2，升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；
    根据以上分析并结合外界条件对平衡移动的影响对各选项进行判断．
    解答： 解：根据图（Ⅰ）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，则反应的化学方程式为A+3B?2C，
    A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，故A错误；
    B．（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，由于平衡体系中各组分的浓度不变，则化学平衡不发生移动，故B错误；
    C．由图（Ⅱ）可知温度为T1时优先达到平衡，则T1＞T2，升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，则A的转化率减小，故C正确；
    D．从等效平衡的角度考虑，T℃时，在相同容器中，若由0.4mo1?L-1 A、0.4mo1?L-1 B和0.2mo1?L-1 C反应，等效于0.5mol?L-1A、0.7 mol?L-1B，则为等效平衡，所以达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol?L-1，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查化学平衡图象问题，侧重考查了影响化学平衡的因素、等效平衡等知识，题目难度较大，本题注意D项从等效平衡的角度分析，解答该题时注意分析图象的曲线变化特点，由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（　　）
    A、去除CaCO3中含有少量CaSO4杂质：加入饱和Na2CO3溶液充分浸泡、洗涤、过滤
    B、焰色反应：用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再沾上药品在火焰上灼烧
    C、海水蒸馏：冷却水从冷凝管的上口进，下口出
    D、测定溶液pH：用玻璃棒沾取溶液，点在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测（　　）
    A、HR应为红色
    B、HR应为蓝色
    C、R-应为无色
    D、R-应为红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    B、标准状况下22.4L H2中含原子数为NA
    C、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
    D、1mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    B、向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
    C、过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ?mol-1；正丁烷的燃烧热为2878kJ?mol-1；异丁烷的燃烧热为2869.6kJ?mol-1，下列有关说法正确的是（　　）
    A、奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转化为热能
    B、相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量多
    C、正丁烷比异丁烷稳定
    D、丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O；△H=-2221.5 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定质量的某烃在氧气中燃烧生成4.48L（标准状况）二氧化碳，3.6g水，它的相对分子质量是氢气的14倍，求此烃的化学式，写出它的结构简式．

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    实验室需要80mL 2.0mol/L的氯化亚铁溶液，有关该溶液的配制，回答下列问题：
    （1）配制该溶液需要称量FeCl2的质量是
     
    g，实验前的必要操作是
     
    ，溶解了FeCl2后的必要操作是
     
    ．
    （2）所需仪器为：托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    ．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）
    ①配制溶液时未洗涤烧杯，导致所配溶液的浓度
     
    ．
    ②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致所配溶液的浓度
     
    ．
    （4）溶解FeCl2样品时，往往把FeCl2固体溶解在适量浓盐酸中，再加适量蒸馏水稀释，这样做的目的是
     
    ．

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