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    【题目】某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在催化制存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH>0。反应中CO2的浓度随时间的变化情况如图所示。

    (1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，v(CO)＝________；反应达到平衡时，c(H2)＝________。

    (2)判断该反应达到平衡的依据是________。

    ①CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等

    ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    ④正、逆反应速率都为零

    【答案】(1)0.003 mol·L－1·min－1 0.03 mol·L－1

    (2)①③

    【解析】(1)由图可知10 min时反应达到平衙，所以v(CO)＝v(CO2)＝0.03 mol·L－1/10 min＝0.003 mol·L－1·min－1，方程式的化学计量数之比等于反应时物质转化的浓度之比，所以反应达平衡时，c(H2)＝c(CO2)＝0.03 mol·L－1。(2)反应达到平衡的标志是反应体系组成不变。正、逆反应速率相等且不为零。CO减少的化学反应速率是正反应速率，CO2减少的化学反应速率是逆反应速率。所以选①③。

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    SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0

    下列有关该反应的判断正确的是( )

    A．使用催化剂改变了反应途径，但ΔH没变

    B．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量增多

    C．反应物的化学计量数之和等于生成物的化学计量数之和，故压强对转化率无影响

    D．在容积固定的容器中进行反应时，若混合气体的密度不再改变，则该反应不一定达到平衡状态

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    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.200

    0.100

    0.080

    0.050

    0.050

    0.050

    n(O2)/mol

    0.100

    0.050

    0.040

    0.025

    0.025

    0.025

    (1)已知：K800 ℃>K1 000 ℃，则该反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2 s内该反应的平均速率为________。

    (2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．容器内气体颜色保持不变

    b．2v逆(NO)＝v正(O2)

    c．容器内压强保持不变

    d．容器内气体密度保持不变

    (3)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有________。

    (4)在题述条件下，计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K＝________。

    (5)在题述条件下，若开始通入的是0.2 mol NO2气体，达到化学平衡时，NO2的转化率为________。

    (6)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    ①CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O ΔH<0

    ②CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0

    对于反应②，欲提高NO2的转化率，可采取的措施有________。

    a．增加原催化剂的表面积

    b．降低温度

    c．减小投料比[n(NO2)/n(CH4)]

    d．增大压强

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    A. 9.0 B. 9.5 C. 1 0.5 D. 1 1.0

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