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    【题目】常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于(　　)

    A. 9.0 B. 9.5 C. 1 0.5 D. 1 1.0

    【答案】C

    【解析】

    设盐酸的体积为V,则强碱的体积为10V。酸碱中和反应的实质是H+和OH-的反应，盐酸是一元强酸，能和该一元强碱溶液恰好完全反应，说明n(H+)=n(OH-)，则酸和碱的物质的量也相等：V×10-2.5=10V×10pH-14，解得pH=10.5。答案选C项。

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    【题目】下列热化学方程式或叙述正确的是

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    C. 已知：H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1

    D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量

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    【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是(　　)

    A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023

    B. 2 mol NO和1 mol O2混合在密闭容器中，容器内物质分子数小于2×6.02×1023

    C. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

    D. 1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为10×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在催化制存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH>0。反应中CO2的浓度随时间的变化情况如图所示。

    (1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，v(CO)＝________；反应达到平衡时，c(H2)＝________。

    (2)判断该反应达到平衡的依据是________。

    ①CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等

    ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    ④正、逆反应速率都为零

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    【题目】下列叙述正确的是( )

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    B．NaCl只有在水溶液中才能电离出Na+、Cl-

    C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物

    D．电离时能产生H+的化合物是酸

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    【题目】

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