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    【题目】下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是 （ ）
    A.Na2O2溶于水
    B.红热的铁和水蒸气
    C.金属钠投入水中
    D.Na2O投入水中

    【答案】B
    【解析】A．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠属于碱，故A不选；B．红热的铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没产生碱，故B选；C．金属钠投入水中发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠属于碱，故C不选；D．Na2O投入水中与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，故D不选。

    所以答案是：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列变化关系，请回答下列问题：(A～E均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如A生成D的同时还有CO2生成)

    (1)写出A物质的名称____。加B溶液的作用为______________。

    (2)写出D的结构简式_________________。

    (3)写出下列反应的化学方程式：

    ③__________________________________。

    ④__________________________________。

    ⑥__________________________________。

    (4)反应⑥的反应类型是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤造成的污染是大气污染的主要原因，利用下列反应可减少燃煤污染：

    SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0

    下列有关该反应的判断正确的是( )

    A．使用催化剂改变了反应途径，但ΔH没变

    B．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量增多

    C．反应物的化学计量数之和等于生成物的化学计量数之和，故压强对转化率无影响

    D．在容积固定的容器中进行反应时，若混合气体的密度不再改变，则该反应不一定达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中有反应：aX(g)＋bY(s)nW(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，做出了如下曲线图：

    其中，w(W)表示W在气体混合物中的百分含量，t表示反应时间。其他条件不变时，下列分析正确的是( )

    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2>p1，a<n

    B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好

    C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，n＝a＋b

    D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2，Q<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)( )

    A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L

    C．所得气体在标准状况下的体积为0.448L D．反应中转移0.06mol的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

    （1） 图一可通过观察____________________现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是__________________，你认为还可以作其他何种改进？ _____________________。

    （2） 图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是________________。

    利用图二做实验时需测量的数据是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH，n(NO)、n(O2)随时间的变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.200

    0.100

    0.080

    0.050

    0.050

    0.050

    n(O2)/mol

    0.100

    0.050

    0.040

    0.025

    0.025

    0.025

    (1)已知：K800 ℃>K1 000 ℃，则该反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2 s内该反应的平均速率为________。

    (2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．容器内气体颜色保持不变

    b．2v逆(NO)＝v正(O2)

    c．容器内压强保持不变

    d．容器内气体密度保持不变

    (3)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有________。

    (4)在题述条件下，计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K＝________。

    (5)在题述条件下，若开始通入的是0.2 mol NO2气体，达到化学平衡时，NO2的转化率为________。

    (6)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    ①CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O ΔH<0

    ②CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0

    对于反应②，欲提高NO2的转化率，可采取的措施有________。

    a．增加原催化剂的表面积

    b．降低温度

    c．减小投料比[n(NO2)/n(CH4)]

    d．增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于(　　)

    A. 9.0 B. 9.5 C. 1 0.5 D. 1 1.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A.0.1molNaCl固体中含0.1NA个阳离子
    B.22.4LCO2含有的原子数是3NA
    C.常温常压下，NA个H2质量为2g
    D.1molMg与足量O2反应，失去的电子数是2NA

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