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    【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是

    A. 常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

    B. pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    C. 在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同

    D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

    【答案】B

    【解析】A. 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)，A错误；B. pH=11的NaOH溶液的浓度是0.001mol/L，pH=3醋酸溶液浓度大于0.001mol/L，二者等体积混合醋酸过量溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，B正确；C. 在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度不相同，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，C错误；D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根浓度增大抑制氨水电离，一水合氨浓度增大，氢氧根浓度减小，则溶液中减小，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．

    （1）A的分子式是__________； B中的含氧官能团名称是______________________．

    （2）A→C的反应类型是_______________；A～D中互为同分异构体的是______________（填代号）．

    （3）由A生成B的化学方程式是：_____________________________________________．

    （4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：______________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属的说法中正确的是

    A. 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

    B. 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

    C. 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

    D. 温度升高，金属的导电性将变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是(　　)

    A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023

    B. 2 mol NO和1 mol O2混合在密闭容器中，容器内物质分子数小于2×6.02×1023

    C. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

    D. 1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为10×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在催化制存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH>0。反应中CO2的浓度随时间的变化情况如图所示。

    (1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，v(CO)＝________；反应达到平衡时，c(H2)＝________。

    (2)判断该反应达到平衡的依据是________。

    ①CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等

    ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    ④正、逆反应速率都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

    I．实验室制备FeBr2

    实验室用下图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管。e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

    实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入约120℃的D中，经过几小时的连续反应，在E管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

    请回答：

    (1)仪器D的名称是__。给D加热最好选择下列加热器中的__。

    (2)若在A中烧瓶中盛固体CaCO3，a中盛6mol·L-1盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置所装的试剂是：B为_______，C为_______。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有__ 溶液的尾气吸收装置。

    (3)实验时，装置D和E的橡胶管用铝箔包住，且连接D、E之间的橡胶管可能短的原因是______。

    (4)①E管反应前先通入一段时间CO2，其主要作用是________；

    ②反应过程中要继续通入CO2，其主要作用是________。

    II.探究FeBr2的还原性

    某课外小组学生对Cl2与 FeBr2溶液反应进行实验探究。

    操作

    现象

    取0.1mol/L的FeBr2溶液100mL，测溶液的pH

    pH试纸变红(约为4)

    i. 开始通入100mLCl2(折合标班状况)，溶液由浅绿色逐渐变黄；

    ii．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色；

    iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色

    (5)现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+、使溶液呈黄色；②Cl2将Br-氧化为Br2，使溶液呈黄色。

    请设计实验证明现象i中溶液由浅绿色变黄色的原因是原因①还是原因②：___________。

    (6)若向上述FeBr2溶液中通入168mLCl2(标准状况)，则反应的离子方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

    B．NaCl只有在水溶液中才能电离出Na+、Cl-

    C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物

    D．电离时能产生H+的化合物是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Al2(SO4)3、K2SO4的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mol/L，c(Al3+)=0.1 mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为( )

    A．0.2 mol/L B .0.25 mol/L C．0.225 mol/L D． 0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_______（填计算结果）。

    （2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：________________________________ 。

    （3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为____________________。

    Ⅱ.甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）。

    容器

    编号

    温度(℃)

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    II

    387

    0.40

    a

    b

    III

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    (4) 容器I中的反应达到平衡时所需的时间_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

    (5) a=_____

    (6) 下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是__________。（填字母)

    A. 容器中压强不变 B. 混合气体中c(CH3OCH3) 不变

    C. 混合气体的密度不变 D. 单位时间内生成1 mol CH3OCH3 同时消耗2molCH3OH

    (7)已知下面两个反应(m、n均大于0)：

    反应①：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　　 ΔH=－m kJ·mol-1

    反应②：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　 ΔH= －n kJ·mol-1　　

    则下列m与n的关系中，正确的是__________（填字母)。

    A. n﹥2m　　　 B. m﹥2 n　　 C. 2m﹥n 　　 D. m﹥3n

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