【题目】用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（ ）
A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
B.Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL（条件相同）
C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色
D.Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
【答案】B
【解析】
A.从浓盐酸随着反应进行浓度减小后不与二氧化锰继续反应分析判断；
B.根据氯气与水的反应及HClO光照分解分析；
C.铜在氯气中燃烧产生棕色的烟分析；
D.干燥的有色布条不褪色。
A.如果MnO2过量，随着反应进行，浓盐酸浓度减小到一定程度，不再与二氧化锰继续反应，所以盐酸不能全部消耗，A错误；
B.氯气溶于水，与水发生反应产生HClO和HClO，Cl2+H2O
HCl+HClO，该反应是可逆反应，产生的HClO光照分解，发生反应：2HClO
2HCl+O2↑，前一个反应正向进行，最终完全转化为HCl和O2，HCl溶于水，最后得到气体为O2，所以根据元素守恒，结合气体体积比等于气体的物质的量的比，可知充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL，B正确；
C.铜在氯气中燃烧生成氯化铜，氯化铜固体颗粒是棕色的，故产生棕色的烟，C错误；
D.干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，用NaOH溶液进行尾气处理，D错误；
故合理选项是B。
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【题目】以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：
(1)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式________。
(2)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式________。
(3)滤液中金属阳离子的检验方法__________。
(4)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由____。（结合化学用语说明原因）
(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T．f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：
已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋
①将过程I离子方程式补充完整
_____
②过程II反应的离子方程式__________。
③研究发现，用氧化亚铁硫杆菌（T．f）脱硫，温度过高脱硫效率降低（如图），可能的原因是____。
(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反应原理：6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为_____。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g/mol)
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【题目】18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法，下列关于实验室制氯气的说法中正确的是（ ）
A.浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用
B.将87g MnO2和足量浓盐酸反应，与将含有146gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气一样多
C.为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水
D.收集氯气时，可采用湿润的淀粉KI试纸进行验满
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【题目】在容积为2 L的恒容密闭容器中，加入1 mol A(g)、2 mol B(g)发生如下反应：A(g)＋2B(g)
C(g)＋D(g)。在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如下图所示。
试回答下列问题：
(1)温度为T1℃时，0～5 min内，以B表示的平均反应速率为________。
(2)T1℃________(填“<”或“>”)T2℃，该反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)T1℃时，向上述平衡体系中再充入1 mol A、2 mol B，达到平衡时，D的物质的量n(D)________(填“>”、“<”或“＝”)1.2 mol。
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【题目】碳九芳烃是一种混合物，异丙苯就是其中的一种。工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下。下列有关说法正确的是
A. a的同分异构体有7种B. a能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C. b的分子式为
D. b、c互为同系物
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【题目】将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入足量的HCl中,同温同压下产生的气体的体积比是( )
A. 1 : 2 : 3 B. 6 : 3 : 2 C. 3 : 1 : 1 D. 1 : 1 : 1
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【题目】某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。
已知：
回答下列问题：
(1)A的系统命名为________________。
(2)C的结构简式为 ____________。
(3)B到C的反应类型是________________。
(4)C+D→E的化学反应方程式为________ 。
(5)F的分子式为____________。
(6)G与A互为同分异构体，请写出满足下列条件的任意两种G的结构简式______________。
①核磁共振氢谱显示G分子中有4个吸收峰；
②红外光谱显示G分子中含有苯环、甲氧基(
)，没有羟基、过氧键(-O-O-)
(7)设计以
和
为原料制备Y(
)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______________________________________________________。
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【题目】（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)的研究开发。已知:
①1mol CO完全燃烧放出283.0kJ的热量;
②1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44.0 kJ的热量;
③2CH3OH(g)+CO2(g) 
CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH=-15.5 kJ·mol-1
则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l) ΔH=__________。
（2）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:
①若1 mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为__________kJ。
②如果将1 mol氮气和3 mol氢气混合,使充分反应,反应放出的能量总小于上述数值,为什么?__________。
③实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L的密闭容器内,反应经过10分钟后,生成10 mol 氨气,则用氮气表示的化学反应速率是__________mol·L-1·min-1。
④一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是__________。
a.以同一物质表示的正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大,逆反应速率为0
c.氮气的转化率达到最大值
d.氮气和氢气的浓度相等
e.N2、H2和NH3的体积分数相等
f.反应达到最大限度
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【题目】氯化亚铜是化工和印染等行业的重要原料，广泛用作有机合成的催化剂。
Ⅰ.甲采用CuCl2·2H2O热分解法制备CuCl，装置如图。
（1）仪器X的名称是_______________，C中烧杯的试剂可以是__________。
（2）“气体入口”通入的气体是_______。
（3）反应结束后，取所得产品分析，发现其中含有氧化铜，其可能原因是______________。
Ⅱ.乙另取纯净CuCl2固体用如下方法制备CuCl。
（4）操作②中反应的离子方程式为___________________。
（5）操作①中若用100 mL 10 mol/L盐酸代替0.2 mol/L盐酸，再通入SO2后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：
猜想一：c(H＋)过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想，取75gCuCl2固体、100 mL0.2 mol/L盐酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀产生。
猜想二：_______________。请设计实验说明该猜想是否成立：_________________。
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