练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    14


    14

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的制备与工业生产相符的是     

    ①NH3NOHNO3

    ②浓HClCl2漂白粉

    ③MgCl2(aq)无水MgCl2Mg

    ④饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

    ⑤铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al

        A．①④⑤      B．①③⑤      C．②③④     D．②④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

           A．常温常压下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4NA

           B．标准状况下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生44．8LH2

           C．15gCH3+中含有的电子数为0．8NA

           D．1molH2O2分子中非极性共价键数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是

    A．CO为氧化产物，H2为还原产物              B．CaCN2中含有非极性键

    C．HCN既是氧化剂又是还原剂             D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为，同时含有等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

    请回答下列问题：

    ⑴完成步骤①中稀硫酸与发生反应的化学方程式

    ；

    用离子方程式表示双氧水的作用_____________________________。

    ⑵步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________

    A.                B.CuO                  C.A12O3                      D.

    ⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是______，不能完全除去的离子是________。

    ⑷滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到晶体。某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，饱和溶液中

    mol______________。

    ⑸若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、_________________。实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空中冷却后称量，则测定结果______________(填“偏高”、  “偏低”或“不变”)。   

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

    CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1

    B．已知C(石墨,s)====C(金刚石,s)　ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定

    C．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

    D．已知S(g)+O2(g) ==== SO2(g)　ΔH1; S(s)+O2(g) ==== SO2(g)　ΔH2,  则ΔH1﹤ΔH2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:

    （1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:

    2Al2O3  4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。

    （2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为　　　                      　,下列可作阴极材料的是________________。

    A.铝材　　B.石墨　　C.铅板　　D.纯铝

    （3）阳极氧化能使金属表面生成

    致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝

    阳极发生的电极反应式为

    __________________________________。

    （4）在铝阳极氧化过程中,需要不断

    地调整电压,理由是____________ ___     

                                             。

    （5）下列说法正确的是　　　　。

    A. 阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

    B. 铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

    C. 铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降

    D. 铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，不正确的是（    ）

    A、在水中的溶解度：Na2CO3 ＞NaHCO3

    B、热稳定性：Na2CO3 ＞NaHCO3

    C、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2少

    D、足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的CO2一样多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式正确的是

    A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu＋2Fe3＋===== 2Fe2＋＋Cu2＋

    B．盐酸中加入碳酸钙：CO＋2H＋===== H2O＋CO2↑

    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===== Al(OH)3↓

    D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO＋2H＋===== H2O＋CO2↑

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案